klimenko05
?>

Какой объем при нормальных условиях займет углекислый газ. полученный при термическом изложении 10гр карбоната кальция.какова масса этой порции газа и сколько молекул она содержит?

Химия

Ответы

rusvicktor
    10г                                        xл сaco3=cao+co2 1моль                        1моль 100г\моль            22.4 л\моль                  х=10г* 22.4 л\моль\ 100 г\моль=2.24л ответ: 2, 24 л
Kostyuchik-Astakhov531
      3 г                                     x г. ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o   60 г/моль                             88 г/моль m  теор(ch3cooc2h5)= m(ch3cooh)*m(ch3cooc2h5)/m(ch3cooh)= 3 г*88 г/моль/60 г/моль=4,4 г.- масса теоритического выхода. w(выхода)= m прак*100%/m теор= 4,18 г*100%/4,4 г=95 %. ответ: w(выхода)= 95%/
million2003

ответ: 6,19 л

Дано:

Vp.(HNO3) =40 мл

ω(HNO3) = 63%

V(NO2) - ?

Объяснение:

В справочнике находим плотность 63% азотной к-ты, она равна  1,3818 г/мл, определяем массу раствора и массу азотной к-ты:

m(p.HNO3) = V*ρ = 40 мл*1,3818 г/мл = 55,272 г

m(HNO3) = m(p.HNO3)*ω(HNO3) = 55,272 г*0,63 = 34,82136 г

Вычисляем к-во азотной к-ты:

M(HNO3) = 63 г/моль

ν(HNO3) = m/M = 34,82136 г/63 г/моль = 0,55272 моль

Составляем УХР:

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из УХР видно, что ν(NO2) = 0,5ν(HNO3)

ν(NO2) = 0,5*0,55272 моль = 0,27636 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(NO2) = ν(NO2)*Vm = 0,27636 моль*22,4 л/моль = 6,19 л

ответ: 6,19 л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Какой объем при нормальных условиях займет углекислый газ. полученный при термическом изложении 10гр карбоната кальция.какова масса этой порции газа и сколько молекул она содержит?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*