Чем отличается сложное вещество сульфида железа fes от смеси 2-ух простых веществ - fe и s

Впростые вещества вещества сохраняют свои индивидуальные свойства в смеси. например: железо - обладает свойством намагничивания, твердое, серебристо-лестящее с высокими tкип и плав: сера - не намагничивается, хрупкое вещество лимонно-желтого цвета. если их смешать, то свои свойства они сохранят. в этом можно убедиться если провести опыт: поднести магнит к смеси железа+сера, железо притянется к магниту. fes (сульфид железа)  является сложным веществом, это уже не смесь. поэтому обладает другими свойствами, чем железо и сера (не сохраняют индивидуальных свойств). сульфид железа черно-серое вещество без блеска. имеет оно свои определенные свойства. если поднести к нему магнит, находящееся железо не притянется, так как не обладает индивидуальными свойствами.

1случай это вещество (одна молекула) ,а 2 это смесь веществ !

В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).

Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:

Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.

M(cuso4)=300*0,16=48 г\моль n=m\m m(cuso4)=160 г\моль n(cuso4)=48\160=0,3 моль m(na2s)=0,078*100=7,8 г m(na2s)=78 г\моль n(na2s)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом cuso4 cuso4+na2s-> cus(осадок)+na2so4 n(na2s)=n1(cuso4)=n(na2so4)=n(cus)=0,1 моль n2(cuso4)=0,3-0,1=0,2 моль cuso4+fe-> feso4+cu n(fe)=n(cu)=x моль 64*x-56*x=0,8 x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом cuso4 n(fe)=n(cu)=0,1 моль n3(cuso4)=0,2-0,1=0,1 моль m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор m(feso4)=152 г\моль m(feso4)=0,1*152=15,2 г m(cuso4)=160*0,1=16 г m(na2so4)=142 г\моль m(na2so4)=142*0,1=14,2 г w(feso4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%) w(cuso4)=16 \389,6=0,04107 (4,107%)w(na2so4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)