Сколько грамм глицина можно получить из 400г 20% хлоруксусной кислоты и 89, 6л амиака

ответ:

63.75 грамм

объяснение:

кол-во аммиака 89.6/22.4=4 моль.

масса хлоруксусной кислоты= 0,2*400=80

кол-во хлоруксусной кислоты 80/94.5=0.85 моль

сн2(сl)cooh+nh3=ch2(nh2)cooh+hcl

аммиак в избытке. проводим расчет по хлоруксусной кислоте. кол-во глицина равно кол-ву хлоруксусной кислоты= 0.85 моль.

масса глицина=0.85*75=63.75 грамм.

Конкретно что? нужно выделить самую длинную цепь -c-, выделить все функциональные группы и кратные связи. в порядке старшинства пронумеровать. допустим при наличии -oh и -cooh групп, нумерация идёт от -cooh. желательно, чтобы все префиксы шли по алфавиту,  пример: 3-гидрокси-5,5-диметил-3-этилоктен-6-овая кислота ch3-ch=ch-c(ch3)2-ch2-c(c2h5)(oh)-ch2-cooh 8       7     6     5               4       3                       2         1 если какие проблемы c названиями радикалов сложнее, чем просто линейные, образованные от алканов (метил, этил и т. найдите таблицу и смотрите по ней. в интернете их много.

Mos₂ + 6hno₃(конц.) = h₂moo₄ + h₂so₄ + 6no↑ 1)  mo⁴⁺s₂²⁻ - 18e⁻ + 12h₂o = ( mo⁶⁺o₄)²⁻  + 2( s⁶⁺o₄)²⁻ + 24h⁺   |1 2) ( n⁵⁺o₃)⁻ + 3e⁻ + 4h⁺ = n²⁺o + 4h₂o                          |6 1-я полуреакция - окисление восстановителя. т.к. реакция идет в кислой среде и  образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы  кислорода которой идут этим ионам, а  водород остается в правой части в виде иона водорода.  2-я полуреакция - восстановление окислителя. для компенсации разницы в кислороде его добавляем в  правую часть в   молекулах  воды, в   левую, соответственно, нужное число ионов водорода. так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18: 3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение. mos₂ + 6no₃⁻ = moo₄²⁻ + 2so₄²⁻ + 6no для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон мэ = м/n, где м- молярная масса, n - число электронов. 1) мэ восстановителя.  м(моs₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль) мэ(mos₂) = 160/18   = 8,(8)   ≈ 8,9 (г/моль) 2) мэ окислителя. м(hno₃) = 1+14+16*3  = 63 (г/моль) мэ(hno₃) = 63: 3   =  21 (г/моль)