Какой обьем за н.у. займет 12*10 в 23 степени молекул кислорода?

Дано: n(о2) = 12 ∙ 10²³ молекул найти: v (о2) решение: n(o2) = n\ na = 12 ∙ 10²³\ 6,02 ∙ 10²³моль  = 1,99 моль v (о2) =  n ∙vm = 1,99 моль ∙ 22,4 л\моль = 44,6 л ответ: v (о2) = 44,6 л

ω%(сн₃соон)=9%

m(nahco₃)=12,6г.

m₁(сн₃

решение:

1. масса 9% уксуса:

m(сн₃соон)=9г.

2. определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:

m(ch₃cooh)=12+3+12+32+1=60г./моль

n₁(ch₃cooh)=m(сн₃соон)÷m(ch₃cooh)

n₁(ch₃cooh)=9г÷60г./моль=0,15моль

3. определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:

m(nahco₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль

n₁(nahco₃)=m(nahco₃)÷m(nahco₃)

n₁(nahco₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль

4. запишем уравненеие реакции:

nahco₃+ch₃cooh=ch₃coona+co₂+h₂o

а)по уравнению реакции:

n(nahco₃)=1моль n(ch₃cooh)=1моль

б)по условию :

n₁(nahco₃)=0,15моль n₁(ch₃cooh)=0,15моль

5. определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:

m(ch₃cooh)=n(ch₃cooh)×m(ch₃cooh)

m(ch₃cooh)=0,15моль×60г./моль=9г.

6. масса 9г. уксуса (сн₃соон)   тратится на гашение пищевой соды(nahco₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(сн₃соон).

1. б-na2co3

г-caco3

д-na2so4

2. а- cu2o

б-fe2o3

в-cuo

г-caco3

д-fecl3

3. дано :                         решение:

m(h2o)=9 г                     2h2+o2=2h2o

найти:                             n(h2o)=m/m=9 г/18 г/моль=0,5 моль

n(                             m(h2o)=n*ar=2+16=18 г/моль

m(                             n(o2)= 0.25 моль ( по уравнению)

                                          m(o2) =m*n 32 г/моль *0.25 моль= 8 г

                                          m(o2)=16*2=32 г/моль

ответ: n(o2)=0.25 моль ; m(o2)=8 г .