Определить массу соляной кислоты которую необходимо взять для взаимодействия с карбанатом натрия взятым в расстворе массой 240 грамм и долей 40 процентов

Дано: сожгли  mсн₃nh₂ = 20,72 со₂ в ca(oh)₂ найти: mcaco₃, г решение:           горение метиламина: 4ch₃nh₂ + 9o₂ = 4co₂ + n₂ + 10h₂o         из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1: 1 и n(ch₃nh₂) = n(co₂) m(ch₃nh₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль) n(ch₃nh₂) = m(ch₃nh₂)/m(ch₃nh₂) = 20,72/31  ≈  0,668 (моль)       образование карбоната кальция:   со₂ + са(он)₂ = сасо₃ + н₂о         в этой реакции также соотношение 1: 1; n(co₂) = n(caco₃)           значит:   равно будет n(caco₃) =  n(ch₃nh₂) = 0,668(моля) м(сасо₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль) m(caco₃) = n(caco₃)*m(caco₃) = 0,668*100 = 66,8 (г) ответ: 66,8 г примечание: можно сразу  на основании двух реакций  (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию: 31 г сн₃nh₂ 100г сасо₃ 20,92 г сн₃nh₂ х г сасо₃ х = 100*20,72/31  ≈  66,8 г ответ: 66,8 г

      х г                                                       0,6 моль       2li                 +           cl2       ->         2licl n=2 моль                                               n=2 моль м = 7 г/моль m=14 г х г li     -     0,6 моль licl 14 г li   -     2 моль licl m(li) = 14 * 0,6 / 2 = 4,2 г