Определите объем водорода (н.у) необходимого для восстановления 128г меди из оксида меди (2)

Сuo+h2=cu+h2o n(cu)=128г/64(г/моль)=2 моль из уравнения n(h2)=n(cu)= 2моль v(h2)= 22.4*2=44.8л

, используйте таблицу растворимость оснований и солей в воде (она на обложке в конце). по горизонтали записаны катионы (частицы с зарядом +) и по вертикали анионы (частицы с зарядом

aнионы, за исключением первого группы oh⁻, и будут кислотные остатки.

кислотный остаток он в составе кислот:

например, hci соляная кислота, h⁺ci⁻ ион хлора кислотный остаток.

h₂so₄ серная кислота h₂⁺so₄²⁻  

кислотный остаток он в составе   солей: теперь берете катион с зарядом + и соединяете с группой oh⁻ .

заметьте для себя, что молукула соли, которая у вас   получится электронейтральна равна 0, то есть число положительных зарядов + должно равняться числу отрицательных зарядов -.

k⁺ci⁻ хлорид кали

nh₄⁺ci⁻хлорид аммония

(nh₄)₂⁺so₄²⁻ сульфат аммония

(nh₄)₃⁺po₄³⁻ фосфат аммония

ca²⁺ci₂⁻ хлорид кальция

ca²⁺so₄²⁺ сульфат кальция

ca₃²⁺(po₄)₂³⁻ фосфат кальция

основания - это сложные вещества, состоящие из металла(me) и одной или нескольких гидроксильных групп (oh)

общую формулу основаниий можно изобразить так: mex(oh)y

, используйте таблицу растворимость оснований и солей в воде (она на обложке в конце). по горизонтали записаны катионы (частицы с зарядом +) и по вертикали анионы (частицы с зарядом самым первым записана группа oh⁻.

теперь берете катион с зарядом + и соединяете с группой oh⁻ .

заметьте для себя, что молукула основания, которая у вас   получится электронейтральна равна 0, то есть число положительных зарядов + должно равняться числу отрицательных зарядов -.

приступим:

li⁺oh⁻ гидроксид лития

k⁺oh⁻ гидроксид калия

nh₄⁺oh⁻ гидроксид аммония

ba²⁺(oh)₂⁻ гидроксид бария

ca²⁺(oh)₂⁻ гидроксид кальция

ai³⁺(oh)₃⁻ гидроксид алюминия

cr³⁺(oh)₃⁻ гидроксид хрома

fe²⁺(oh)₂⁻ гидроксид жедеза(ll)

fe³⁺(oh)₃⁻ гидроксид железа(lll)