Сколько граммов 5%-го (по массе) раствора хлорида калия требуется для реакции с 80 мл 0, 5н раствора нитрата серебра?

N(agno3) = 0,08 * 0,5 = 0,04 моль n(kcl) =n(agno3) = 0,04 моль m(kcl) = 0,04 * 74,5 = 2,98 г m р-ра kcl = 2,98 /0,05 = 59,6 г

Дано:

m(MgCO3) = 40 г

m(р-ну HCl) = 36,5 г

W(HCl) = 15% або 0.15

Знайти: V(CO2)-?

Розв'язання:

1)Знайдемо масу HCl у розчині:

m(HCl) = W(HCl)*m(р-ну HCl) = 0.15 * 36.5 г = 5.475 г

2)Запишемо рівняння реакції і знайдемо кількості речовин реагентів (MgCO3 і HCl)

40 г          5.475 г                            х л

MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑

84 г          2*36.5=                           22.4 л

                  73 г

n(MgCO3) = 40/84=0.48 моль

n(HCl) = 5.475/73 = 0.075 моль

Бачимо, що магній карбонат взяли у надлишку, тому розрахунки будемо проводити по HCl:

V(CO2)=1.68 л

Відповідь: 1.68 л СО2

Объяснение:

Рассчитать массу хлорида свинца, если известно. что в реакцию с хлоридом калия вступает 200 граммов нитрата свинца. Выход хлорида свинца( II) составляет 80 процентов.

    0,6 моль                     0,6 моль

     Pb(NO3)2  +  2KCl   =  PbCl2↓  +  2KNO3

Молярная  масса  нитрата  свинца(II)  = 331 г/моль

Молярная  масса  хлорида  свинца(II)  = 278 г/моль  

Вычислим  количество  вещества  нитрата  свинца:  

  n Pb(NO3)2 =  200 г  :  331  г/моль = 0,6  моль (округленно).

Следовательно,  и  хлорида  свинца(II)   образуется  0,6  моль

m(PbCl2) =  278 г/моль  ×  0,6 моль  = 16,7 г  округленно.