1.из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов: hcl .na2s. ca(oh)2. nh4oh. mgcl2. hclo4. naoh. h2s. hno3. ba(oh)2. kbr. 2.какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра, сульфат меди(ii), нитрат натрия, сульфит калия, гидроксид аммония, оксид меди(ii), оксид фосфора(v)? составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах. 3. не менее трех примеров реакций, сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями: а)ba + so4 = baso4↓ б)2h + co3 = h2o + co2↑ в) h+oh = h2o г)ag + br = agbr↓

1сильные электролиты:   hcl, na₂s, ca(oh)₂, mgcl₂, hclo₄, naoh, hno₃, ba(oh)₂, kbr слабые электролиты: nh₄oh, h₂s 2 с соляной кислотой взаимодействуют:   1) гидроксид бария: ba(oh)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2h₂o ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o oh⁻ +   h⁺ = h₂o 2) нитрат серебра: hcl + agno₃ = agcl + hno₃ h⁺ + cl⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agcl + h⁺ + no₃⁻ ag⁺ + no₃⁻ = agno₃ 3) сульфит калия:   2hcl + k₂so₃ = 2kcl + so₂ + h₂o 2h⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + so₃²⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + so₂ + h₂o 2h⁺ + so₃²⁻ = h₂o + so₂ 4)гидроксид аммония: nh₄oh + hcl = nh₄cl + h₂o nh₄⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ = nh₄⁺ + cl⁻ + h₂o oh⁻ + h⁺ = h₂o 5) оксид меди (ii) cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o  cuo + 2h⁺ + 2cl⁻ = cu²⁺ + 2cl⁻ + h₂o cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂o 3 1. ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄ bacl₂ + na₂so₄ = baso₄ + 2nacl ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hno₃ ba(oh)₂ + k₂so₄ = baso₄+ 2koh 2. 2h⁺ + co₃²⁻ =  h₂o + co₂ na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂o + co₂ k₂co₃ + h₂so₄ = k₂so₄ +  h₂o + co₂na₂co₃ + 2ch₃cooh = 2ch₃coona +  h₂o + co₂3. h⁺ + oh⁻ = h₂o naoh + hcl = nacl + h₂o ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o koh + ch₃cooh = ch₃cook + h₂o 4. ag⁺ + br⁻ = agbr agno₃ + hbr = agbr + hno₃ agno₃ + kbr = agbr + kno₃ 2agno₃ + babr₂ = 2agbr + ba(no₃)₂

ответ:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]

Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.

Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.

 \[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]

Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

 \[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]

 \[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]

Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.

Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

 \[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]

В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:

 \[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]

 \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]

Объяснение:

2,24 л                                                         116 кдж 2с2h2     +     5o2     =     4co2     +   2h2o   +  q 2 моль vm=22,4 л/моль v = 22,4*2 = 44,8 л при сгорании 2,24 л ацетилена выделяется 116 кдж энергии, а при сгорании 44,8  л  выделится q = 44,8*116/2,24 = 2320 кдж