При каких соотношения гидроксид железа и циановодородная кислота образуют цианид дигидроксожелеза? написать уравнение реакции. заранее .

2fe(oh)+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o  так? : )

Литий это щелочной металл, который был открыт в минерале петалите, а получил его в лаборатории путем  электролиза гемфри дэви. мягкий, пластичный, режется ножом, серебристо-белый, хорошо взаимодействует с водой с выделением энергии и образованием щелочи. его соединения  используют для отбеливание тканей, в косметике, пищевой промышленности, фармацептической промышленности, а также как наполнитель в поплавках батискафов из-за его легкости(малый удельный вес). 3.  литий находится во 2 малом периоде, і группе головной подгруппы. заряд ядра атома лития +3, общее количество электронов 3, количество орбиталей 2, на последней 1 валентный электрон, который атом может отдавать, превращаясь в ион с зарядом +. количество нейтронов 4, количество протонов 3. относительная атомная масса 7. 4. это группа щелочных металлов, которые при взаимодействии с водой образуют щелочи, наличие которых индикаторы: метилоранж становится желтым, лакмус синим, а фенолфталеин малиновым. все они мягкие, легкие, серебристо-белые металлы. температура плавления   увеличивается в группе снизу вверх, тоесть самая низкая т.плавления у франция, а самая высокая у лития. температура кипения также увеличивается снизу вверх, а плотность наоборот увеличивается сверху вниз - самый тяжелый франций, а легкий литий. 5. два моль кислорода о2 занимает объем : 22,4л/моль  х 2 моль = 44.8 л 1. долго писать, если надо - напишу

Характеристика алюминия:   1) название элемента - алюминий,   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27 2)  группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.   ₊₁₃ai)₂)₈)₃  электронная формула алюминия  ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3 5) формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид 6) формула гидроксида:   ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  характеристика железа:   1) название элемента -железо,   символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2)  группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.   ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂  электронная формула железа  ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и  fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов:   fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, не стойкое соединение .