Схема перекрывания электронных облаков для h2, сl2, hcl

По закону эквивалентов   при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство:   cн(h2so4) * v(h2so4) = сн(щелочи) * v(щелочи)   где  сн - молярная концентрация эквивалента , н    и тогда отсюда сн = (    сн(щелочи) * v(щелочи)  )   / v(h2so4)  сн ( h2so4)    =   ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н    теперь вычислим молярную концентрацию    молярная концентрация (см) и   молярная концентрация эквивалента (сн)  связаны между собой формулой:   см = cн    /  f , где   f - фактор эквивалентости. для серной кислоты   он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)    см = 0,1/2 = 0,05 м  ответ: молярность раствора серной кислоты равна 0,05м 

  в есть две теплоты: 1)   "знаючи, що тепловий ефект горiння" это как раз и есть тепловой эффект реакции и пишется в самом уравнении   + или - q например    ch4 + 2o2 --> co2 + 2h2o + q2)   есть теплота, которая выделяется или поглощается   в результате реакции в зависимости от количества вещества.   обозначается q'    записывается в уравнении сверху, над q   так например   при горении   4 моль   водорода    выделилось 1143,2   кдж теплоты   ( это q') пишется сверху. а тепловой эффект реакции 571,6 кдж. это q пишется в самом уравнении:   2h2 +   o2   => 2h2o + 571.6 кдж