Прошу решить определить массовую долю примесей в технической сере если из её 200 грамм 56 литров сернистого газа заранее )

Уравнение  реакции: s  +  o2  =  so2 молекулярная  масса серы  -  32  г/моль составляем  пропорцию: из  32  граммов  серы  получают  22,4  л  сернистого  газа из  х  граммов серы получают 56 л сернистого газа находим  х: х=56*32/22,4=80 значит  техническая  сера  содержит  80  г  чистой  серы.  остальное  примеси,  масса  которых  составляет  200-80=120  г  и  содержание:   120/200=0,6 (60%) ответ  массовая  доля  примесей  0,6  (60%)

cnh2n+hbr=cnh2n+1br

 

cnh2n+1br +naoh=cnh2n+1oh + nabr

1                                              1

m(naoh)р-ра=54,5*1,1=59,95; m(naoh)вещ-ва=59,95*0,1=5,995; n(naoh)=5,995: 40=0,15;                         n(hbr)=20,25: 81=0,25; n(cn2n+1br)=0,25; галогенопроизводное -в избытке!

тогда n(cnh2n+1oh)=0,15(сли бы выход был 100%,а выход по условию 80%)

                                                        0,15  - 100%

                                                              х      - 80%

                                                                х=0,12; m(cnh2n+1oh)=10,56: 0,12=88;

                                                                                                            14n+18=88

              ответ:                                                                                                   n=5

c5h10-пентен-1или 2-метилбутен-1; c5h11oh-пентанол-2 или 2-метилбутанол-2

перокси́д водоро́да  (перекись водорода),  h2o2 

р.диспропорционирования  2h2o2  → 2h2o + o2

при восстановлении н2o2  образуется н2o или он- : н2о2  + 2ki  +  h2so4  →  i2  +  k2so4  + 2h2o

при действии концентрированного раствора н2o2  на некоторые  гидроксиды  в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (li2o2,  mgo2  и др.):

н2o2  + 2naoh  →  na2o2  + 2h2oh2o2  + ba(oh)2  → bao2↓ + 2h2o

пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

в реакции с нитритом калия соединение служит окислителем: