При полном сгорании газообразного углеводорода объемом 5л получено 15л оксида углерода и 16.07г воды. выведите молекулярную формулу этого углеводорода. , , если можно, то чуточку с бы вникнуть чть чуть в час сижу

Зная объем, находим кол-во углеводорода ко-во = объем / молярный объем = 5/22,4 =0,2232 моль кол-во оксида углерода = 15/22,4=0,6696моль кол-во воды = 16,07/18 =0,8928моль 1 моль co2 содержит 1 моль атомов углерода 0,6696 ,6696 моль 1 моль h2o содержит   2 моль атомов водорода 0,8928   ,7856 моль составляем отношение кол-в cxhy         с         h 0,2232     0,6696   1,7856         сокращаем на наименьшее (0,2232) 1                 3         8    таким образом получаем, что в 1 моль нашего углеводорода содержится 3 моль атомов углерода и 8 моль атомов водорода формула c3h8 

Дано:                                                 решение m(mg2si) = 66.88 г                       v=n*vm                   n=m/m найти v(                           n=66.88г/76 г/моль =  0,88 моль m(mg2si)=76г\моль                       v=0,88моль*22,4л/моль = 19,712   л

Рассчитаем δg данной реакции: δg = δh – tδs для этого сначала определим δh  и δs  реакции: δhр-ции = σh0кон – σh0исх кдж/моль используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим: δhр-ции=[2 * δh0 al(к) + 3 * δh0 н2о(г)] — [δh0 al2o3(к) + 3 * δh0 h2(г)]  = [2*0+3*(-241,81)] — [-1676+3*0] = -725,43 - (-1676) = 950,57 кдж/моль δsр-ции=σs0кон – σs0исх  дж/моль·k аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим: δsр-ции=[2 * δs0 al(к) + 3 * δs0 h2o(г)] — [δs0 al2o3(к) + 3 * δs0 н2(г)  =  [2*28,33+3*188,72] - [50,92+3*130,52] = 622,82-391,56 = 231,26 дж/моль·k найдем энергию гиббса при стандартных условиях δgр-ции= δh – tδs = 950,57 - 298 · 231,26 /1000 = 950.57-68.92=881.65 кдж/моль > 0, следовательно, реакция идет самопроизвольно.