Какое количество вещества сульфата меди (ii) образуется в результате взаимодействия 40 г. оксида меди(ii) с 100 г. 49 %-ного раствора серной кислоты ?

Сuo + h2so4 --> cuso4 + h2o n(cuo) = m/m = 40/80 = 0.5 моль m(h2so4) = m(р-ра) * w = 100 * 0.49 = 49г n(h2so4) = m/m = 49/98 = 0.5 моль n(cuso4) = n(cuo) = 0.5 моль

C3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o здесь нужно знать, что воздух содержит  21 % кислорода. то есть в ходе решения мы найдем объем не воздуха, а кислорода, и затем уже вычислим объем воздуха. решение: n(c3h8) = 50/22.4 = 2.23 моль по реакции видим, что кислорода потребуется в 5 раз больше. n(o2) = 2.23 * 5=11.15 моль v(o2)= 11.15 * 22.4 = 249.76 л 1 л = 0.001 m3 249.76 л = 0.25 m3 значит, v(o2) = 0.25 m3 теперь найдем объем воздуха: , для этого составим пропорцию 0.25 - 21% x- 100% x=1.19 m3 v(воздуха) =1.19 m3

 

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

 

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.