Какую массу кристаллической соды na2co3*10h2o надо взять, чтобы приготовить 500г раствора с массовой долей na2co3 20%

Молярная масса    na2co3*10h2o  = 286молярная масса    na2co3 = 106масса безводного карбоната в растворе = кол-во вещества*массу раствора = 0,2*500=100гмассу кристаллогидрата найдем через соотношение массы и молярной массыбезводный             106 100гкристаллогидрат     286 хотсюда х = 286*100/106 =  269,81г

Хроматография — бұл әртүрлі қоспаларды бөлудің зертханалық әдісі. Қоспа жылжымалы фаза деп аталатын сұйықтықта ерітіледі де, ол оны стационарлық фаза деп аталатын басқа материал бойымен өткізеді. Қоспаның әртүрлі құрамдас бөліктері станционарлы фаза бойында әртүрлі жылдамдықпен қозғалады, бұл олардың бөлінуіне әкеледі. Бөліну компоненттердің жылжымалы және стационарлы фазалар арасында әртүрлі болып таралуына негізделген. Құрамдас заттардың таралу коэффициенттері әртүрлі болғандықтан, олар станционарлы фазада әртүрлі уақыт тежеледі, бұл заттардың бөлінуіне алып келеді.[1]

1. водород вступает с k с образованием гидрида калия:   2k+h2=2kh, с cuo: cuo+h2=cu+h2o, и с cl2, разумеется: h2+cl2=2hcl; 2.  nacl - каменная или так называемая поваренная соль; 3.  в соединении of2: в нём фтор f имеет большую электроотрицательность и проявляет степень окисления [-1], а кислород o проявляет степень окисления [+2]; 4. с хлором cl2 он слабо реагирует, с au и pt тоже слабо, так как они считаются благородными металлами. так что реагирует непосредственно с s:   s+o2=so2; 5. степень окисления [+4] сера проявляет в соединении h2so3. в остальных же, h2so4 проявляет [+6], в h2s проявляет [-2], и в  s8, я думаю,  она нулевая [0]; 6. можно получить в данном случае только из аммиака  nh3 и хлороводорода (он же   и  соляная кислота) hcl: nh3+hcl=nh4cl; 7. в ответе номер 4: 1)  в  nh4cl азот проявляет степень окисления [-3]; 2) в n2h5cl у азота степень окисления нулевая [-2]; 3) в nh2oh азот проявляет степень окисления [-1]; 4) в n2o4 азот проявляет степень окисления [+4]; 8. честно говоря, я в тупике: они все правильные; 9. 2kmno4+5h2s [email  protected]+5s+8h2o; 10. дано: m(zno)=32,4 г m(zn)=24 г выход продукта(zn)=? решение: 1. составим уравнение реакции: 2al+3zno=al2o3+3zn 2.  найдём молярную массу zno: 65+16=81 г/моль; 3.  найдём молярную массу zn: 65 г\моль; 4. найдём массу цинка zn:   m(zno): m(zno) как m(zn): m(zn), т.е.: 32,4 - х     81 - 65 отсюда, х=32,4*65/81=26 г. это масса теоретического цинка  zn. 5. выход продукта=m(практ.)*100%/m(теор.) то есть, это значит: выход продукта равен 24*100%/26~92,3%. ответ: выход продукта=92,3%.