Выбери вещества, с которых можно осуществить превращения: 1. ba(oh)2→baso3 1 ) na2so3 2) so3 3) li2so4 4) h2so3 5) so2 2. pb(oh)2→pb3(po4)2 1)h3po4 2)ag3po4 3)p2o5 4)p2o3 5)na3po4

1)ba(oh)2+h2so3=baso3+h2o

2)pb(oh)2+h3po4=pb3(po4)2+h2o

1. периоды бывают большие и малые периоды - это 1, 2 , 3 и 7.. остальные элементы i и ii   групп делятся на главные и побочные по принципу: слева главная, справа - побочная (например, в группе щелочей или в i группе na (11 элемент) находится в главной подгруппе, а cu (29 элемент) находится в побочной) остальные разделены по обратному   ( так, например v (23 элемент) находится в главной подгруппе, а n (7 элемент) находится в побочной подгруппе). 2. m  (co2) =  12г/моль + 1*4 г/моль = 16 г/моль

1)  это  сурьма. 1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 электронное  семейство - р-элементы. 2)  на  внешем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов обводим  клетку,  рисуем в ней 2 стрелки в противоположных  направлениях - это 5s2 потом  обводим  3 клетки, рисуем в них по 1 стрелке, все стрелки в одну сторону  - это 5p3.  валентность  сурьмы в невозбужденном состоянии 3,  в возбужденном 5. 3)  сурьма  в  реакциях выступает в роли восстановителя 2sb+3cl2=2sbcl3  (по  реакции  сурьма  отдает  хлору  6  электронов) 4)высшая  степень  окисления +5 (sb2o5  -  оксид  сурьмы  5),  низшая -3 (sbh3 гидрид  сурьмы) 5)  sb5+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 sb3-    6)  sb2o3  амфотерный  оксид  sb2o3  +  2naoh=2nasbo2  +  h2o sb2o5  кислотный  оксид,  растворяясь  в  воде,  образует  сурьмяную  кислоту 3sb2o5+5h2o=3sb2o5*5h2o  еще  сурьмяная  кислота  обозначается  в  виде  гидроксида  sb(oh)3.  при  длительном  высушивании  становится  нерастворимой  метасурьмяной  кислотой  hsbo3. 7)  в  периоде  сначала  расположены  восстановители,  в  середине  периода  -  элементы,    амфотерные  соединения,  в  конце  периода  -  окислители.