Что не оказывает влияния на смещение равновесия в n2(r)+o2(r)стрелки 2no(r)-q 1)повышение температуры 2)повышения давления 3) конценрации no4)уменьшение концентрации n2

3) я считаю что это ответ №3   :   концентрации no4 ^)

Графит использовать можно, его и используют в качестве анода, для катода обычно используют сталь. вот уравнение электролиза: 2nacl + 2h2o  ⇒ 2naoh + h2↑ + cl2↑ на катоде выделяется молекулярный водород и в прикатодном пространстве образуется едкий натр. на аноде выделяется газообразный молекулярный хлор. иногда (редко) используют жидкий ртутный катод. тогда из-за амальгамирования натрия и сильного перенапряжения водорода а катодном процессе на катоде в основном выделяется натрий. подчёркнутый текст выходит за пределы школьного курса .

1) смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как pbo2, вероятно имелся ввиду pbo. pbo+h2 = pb+h2o окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления pb(0). восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до  н(+1). pb(+2) + 2e  ⇒pb(0) h2(0) - 2e  ⇒ 2h(+1) уже есть. ничто ни на что умножать не надо. 2) 4nh3+5o2 = 4no + ^h2o окислителем является кислород со степенью окисления (0). он восстанавливается до степени окисления (-2). восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3). он окисляется до (+2). 2о(0) + 4e  ⇒ 2o(-2) домножить на 5 n(-3) -5e  ⇒n(+2) домножить на 4 3) у вас пропущен один из продуктов реакции. там ещё сера в осадке будет. 2h2so4 + 14hi = 7i2 +h2s + s↓ +  8h2o окислителем является сера кислоты (+6). она восстанавливается до s(0) и s(-2). восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления (-1) он окисляется до (0). s(+6) +  6e  ⇒s(0) s(+6) + 8e  ⇒s(-2) в среднем +7е в двух реакциях восстановления 2i(-1) -2e  ⇒2i(0) для серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а  йод справа на 7.