Вычислите объем метана, который можно получить в результате каталитического синтеза из 120 г углерода и 480л водорода. если выход реакции 95% обчисліть об'єм метану , який можна одержати в результаті каталітичного синтезу зі 120 г вуглецю і 480л водню. якщо вихід реакції 95 %

C+2h2=ch4 n  c=120/12=10  моль n  h2=480/22.4=21.43  моль n  ch4=0.95*10=9.5  моль v  ch4=9.5*22.4=21.28  л

ответ:

1 - уровень, 2 - винтовые ножки, 3 - ручка арретира, 4 - чашки весов, 5 - коромысло, 6 - гайки, 7 - стрелка, 8 - шкала

главной частью весов является колонка с коромыслом (5). к коромыслу присоединены чашки весов (4). весы оборудованы арретиром (устройством для снятия нагрузки с подвижной части весов, когда они не работают), который приводится в движение ручкой (3). поворотом ручки арретира весы приводят в рабочее состояние. в рабочем состоянии коромысло с чашками колеблется. в нерабочем состоянии чашки весов находятся на специальных подставках и не колышутся. поворачивать ручку арретира нужно плавно, без толчков, медленно и осторожно.

перед взвешивание необходимо проверит с отвеса (1), находятся ли весы в горизонтальном положении. если нет, то нужно подкрутить винтовые ножки. переносить весы или сдвигать их с места после установки по уровню нельзя.

далее необходимо проверить, уравновешены ли весы. поворотом ручки арретира приводят весы в рабочее состояние и следят за отклонением стрелки (7). стрелка должна отклоняться влево и вправо от средней (нулевой) отметки шкалы на одинаковое количество делений. если это не так, то весы регулируют с гаек (6).

во время взвешивания следует выполнять следующие правила:

- класть разновесы или взвешиваемое вещество на чашки весов можно лишь тогда, когда весы находятся в нерабочем состоянии (при отсутствии колебаний). поэтому, добавляя или отбирая вещество, или заменяя гирьки, следует каждый раз с ручки арретира приводить весы в нерабочее состояние. в противном случае весы быстро потеряют точность.

- вещество всегда кладут на левую чашку весов, а разновесы на правую.

- вещество должно быть на листе бумаги. нельзя класть вещество непосредственно на чашку.

взвешивать воду или любую другую жидкость на весах воспрещается. уровень воды в сосуде все время колеблется, и местонахождение центра тяжести жидкости постоянно изменяется, поэтому состояния равновесия жидкости достигнуть невозможно.

разновесы берут только пинцетом из специального футляра и возвращают после взвешивания в предназначенные для них гнезда. брать гирьки руками запрещено.

- прежде всего взвешивают лист бумаги . далее, не снимая гирек и бумаги, поворотом ручки арретира возвращают весы в нерабочее состояние. на правую чашку помещают нужное количество разновесов, а на левую - порцию вещества. поворачивают ручку арретира и следят за отклонением стрелки. снова приводят весы в нерабочее состояние и, если необходимо, добавляют или убирают разновесы. операцию повторяют до тех пор, пока стрелка не будет отклоняться влево и вправо от середины шкалы на одинаковое количество делений. в этом случае взвешивание считают законченным.

- после окончания взвешивания необходимо весы в нерабочее состояние, пинцетом снять гирьки с чашки весов и сразу поставить в предназначенные для этих гирек гнезда в футляре.

объяснение:

w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества)

w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в формуле, ar– относительная атомная масса, mr– относительная молекулярная масса вещества.    

массовые доли выражают в процентах или в долях: w(элемента) = 20% или 0,2.

 

алгоритм решения вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую формулу h3po4, с точностью до сотых.

1. из периодической таблицы имени д.и.менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты ar(h)=1 ar(p)=31 ar(o)=16 2. вычисляем относительную атомную массу соединения mr(h3po4) = 3·ar(h) + ar(p) + 4·ar(o) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества) w(h) = n(h)·ar(h)·100% / mr(h3po4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(p) = n(p)·ar(p)·100% / mr(h3po4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(o) = n(o)·ar(o)·100% / mr(h3po4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%