1) атомы каких элементов: а) лития или натрия; б) магния или фосфора - легче теряют электроны? почему? 2) что такое металличность и неметалличность элементов? какой из двух элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами: а) c или si; б) cl или br; в) n или p; г) s или se? 3) напишите формулы водородных соединений элементов группы 7а. вычислите , какой объём ионоводорода необходимо взять, чтобы его масса была равна массе хлороводорода объёмом 11, 2 дм в кубе ( н. у !

1) а)натрий, т.к. у натрия больше эл.слоев. и связь с ядром уменьшается, тем самым легче электроны. б) магний. 2) неметаллические свойства возрастают слева направо по периоду. а по группе сверху вниз уменьшаются.значит, а) si, б) br, в) р, г) se. 3) f2o7 .cl2o7, br2o7, i2o7 .at2o7

      8г.       2,24г.     х 2naoh + h2s = na2s + 2h2o.   80г         34г         78г. находим избыток и недостаток: примем naoh за х:     xг   - 2,24г.     80г - 34г. х = 5,27, следовательно, naoh   у нас в избытке, рассчеты будем проводить по недостатку, то есть по сероводороду. масса сульфида натрия равна 5,14 г.   х = 2,24 * 78 /34 = 5,14г. но это если у сероводорода дана масса, а не объем, в условии не было указано в чем измерено в граммах или в литрах.

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет hi и частично нвr до свободных галогенов, углерод до co₂, s — до so₂, окисляет многие металлы (cu, hg и др.) . при этом серная кислота восстанавливается до so₂, а наиболее сильными восстановителями — до s и h₂s. концентрированная h₂so₄ частично восстанавливается h₂. из-за чего не может применяться для его сушки. разбавленная h₂so₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, с выделением h₂. окислительные свойства для разбавленной h₂so₄ нехарактерны. серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h₂so₅; и пероксодисерная h₂s₂o₈ кислоты p.s. главное выделить сможешь, не маленькая