Как получить из кислот соли, например, сульфат бария ? сульфат h2so4 барий ba блть объясните !

Самый простой способ получения солей из кислот - провести оеакцию с щелочью основание + кислота = соль + вода например, h2so4 + ba(oh) 2 = baso4 + 2h2o : )

Ну раз по формуле коновалова, то решение следующее. 1) пишем реакцию сгорания фруктозы:     с₆н₁₂о₆ +6 о₂ = 6со₂ + 6н₂о 2) формула коновалова имеет вид:       δн(сгор) = - (204,2n + 44.4m +  σx) ;   кдж/моль где: n - число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества, в нашем случае это 12 атомов.       m - число молей образующейся воды, у нас m = 6.       σx - термическая характеристика, определяется по структурной формуле соединения. смотрим на структурную формулу в приложении: есть 2 спиртовые группы типа r  ― ch₂oh, каждая вносит поправку 50,2 кдж/моль.       δн(сгор) = - (204,2*12 + 44.4*6 + 2*50,2) = 2816,8  кдж/моль 3) эта теплота рассчитана на 1 моль фруктозы.     вычисляем массу 1 моля фруктозы:     м(  с₆н₁₂о₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль 4) составляем пропорцию:       180 г 2816,8 кдж         150 г х кдж       х = 150*2816,8/180 = 2347,3 кдж ответ: 2347,3 кдж

с увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. получим гидроксид меди (ii), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (ii). прильем полученный осадок к глицерину. осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (ii). осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. также образуется темно-синий раствор. реакция с гидроксидом меди (ii) является качественной реакцией на многоатомные спирты.