Найдите массу натрия, при сжигании которого выделилось 50кдж тепла, если тепловой эффект этой реакции равен 150кдж

Тепла выделилось втрое меньше - значит, втрое меноьше сожгли и натрия, т.е. 1/3 моль, что составляет 23/3 = 7,67 грамма. ответ: 7,67 гр.

  ! ) у тебя опечточка в > там не 112,5г, а 112,5 мл., иначе бы плотность не давали; ) давай решать! )

дано:

vр-ра(naoh) = 112,5 мл.

w(naoh) = 25% = 0,25

p(naoh) = 1,28 г/мл 

m(alcl3) = 26,7г.

найти:

m(al(oh)3) - ?

решение:

1) n(naoh) = mч.в(naoh) : m(naoh) = vр-ра(naoh) * w(naoh) * p(naoh) / m(naoh) = (112,5 мл. * 0,25 * 1,28 г/мл) : 40 г/моль = 0,9 моль;

2) n(alcl3) = m(alcl3) / m(alcl3) = 26,7 г : 133,5 г/моль =   0,2 моль;

3) n(naoh) : n(alcl3) = 3: 1 => n(naoh) = 3n(alcl3) = 0,6 моль => n(naoh) - избыток. таким образом, решаем по недостатку:

4) n(alcl3): n(al(oh)3) = 1: 1  => n(al(oh)3) = n(alcl3) = 0,2 моль.

5) m(al(oh)3) = n(al(oh)3) * m(al(oh)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.

  ответ: m(al(oh)3) = 15,6 г. 

  незачто ; ) 

 

так, тут потруднее давай разбираться! ) мы её решим: ) и так, у нас с тобой есть раствор naoh и кусок металла (na). первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. дело в том, что ключевое слово в данной - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (naoh). так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с naoh не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. значит, натрий прореагирует с водой,  с образованием той же щёлочи naoh, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса naoh, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу.   либо, новое количество вещества. так смотри:

дано:

mр-ра(naoh) = 200 г.

w(naoh) = 10% = 0,1 

m(na) = 46 г.

v(co2) = 11,2 л.

найти: w%(na2co3) - ?

решение:

(1) 

  1) n1(naoh) = n(na) = (na) : m(na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

  2) n2(naoh) = (mр-ра(naoh) * w(naoh)) : m(naoh) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

  3) n3(naoh) = n1(naoh) + n2(naoh) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

  4) n(co2) = v(co2) : vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

  5) n(naoh) : n(co2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(naoh) - в избытке, а значит образуется средняя соль - na2co3 (карбонат натрия). таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(co2):

(2) 

n(na2co3) = n(co2) = 0,5 моль;

m(na2co3) = n(na2co3) * m(na2co3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

  6) mр-ра = mр-ра(naoh) + m(na) - m(h2) + m(co2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

  7) w%(na2co3) = m(na2co3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

ответ: w%(na2co3) = 20%.