Чем отличаются ионы содержащиеся в кристаллической решётке натрий хлорида и натрий гидроксида от ионов содержащихся в растворах этих веществ?

Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое строение. оно характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. при мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. в узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы. они совершают колебательные движения. с повышением температуры амплитуда колебаний возрастает, что проявляется в тепловом расширении тел.  в зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. их образуют вещества с ионной связью. примером может служит кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия. такому расположению соответствует наиболее плотная упаковка, если ионы представить в виде шаров, размещенных в кристалле . часто кристаллические решетки изображают, как показано на рис , где указывается только взаимное расположение частиц, но не их размеры.  число ближайших соседних частиц, вплотную примыкающих к данной частице в кристалле или в отдельной молекуле, называется координационным числом. в решетке хлорида натрия координационные числа обоих ионов равны 6. итак, в кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. их нет. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов na+ и cl-, nancln, где n - большое число . связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. поэтому вещества с ионной решеткой сравнительно высокой твердостью. они тугоплавки и малолетучи. плавление ионных кристаллов приводит к нарушению правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. поэтому расплавы их проводят электрический ток. ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде. кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. координационное число углерода в алмазе 4 . в решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием.  кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными. молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико. примерами их являются лед, твердый оксид углерода (iv) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (f2, сl2, br2, i2, н2, о2, n2), трех- (о3), четырех- (р4), восьми- (s8) атомными молекулами. молекулярная кристаллическая решетка йода показана на рис . большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.

С8н16   - относится алкенам. для  алкеновхарактерны  изомерия   углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и . (этан имеет толькомежклассовую изомерию.1) h2c=сh-сh2-сh2-сh2-сh2-сh2-сh3 - n октен 2)н2с=с-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3     3) н2с=сн-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3               ǀ                                                                        ǀ              сн3                                                               сн3 2метилгептен -1                                         3 метилгептен -1 2 и 3- изомерия  углеродного скелета  3)н3с-с=сн-сн2-сн2-сн3               4) н3с-сн2-сн=сн-сн2-сн2-сн3                 ǀ                                                                 ǀ              сн3                                                       сн3 2 метилгептен-2                                         2 метилгептен -3   3 и 4 - изомерия по положения двойной связи пространственный или изомерия н3с - сн2- с = с- сн2 - сн3                        ǀ           ǀ                  сн3    сн3   3нс-сн2 \              / сн2 -сн3                 3нс - сн2  \             /    сн3                     с = с                                                           с = с         сн3   /             \    сн3                                   сн3    /                  \    сн2 - сн3 цис изомер                                                     транс изомер

4al+3o2=2al2o3;                                                                                                       ню(al)=13.5/27=0.5 моль.                                                                                         х - ню(o2);                                                                                                               0.5/4=х/3                                                                                                                 х=0.5*3/4=0.375 моль.                                                                                               v(o2)=0.375*22.4=8.4  л                                                                                                  ответ: 8.4 л.