Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342 г с массовой долей щелочи 0.1. определите массовую долю соли в полученном ! важно последнее действие, т. е. найти w нитрата бария

ответ:

2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o

200*0.0342

=6.84 г гидроксида бария чистого в р-ре

200 г

молярная масса гидроксида бария

34+137=171 г/моль

6.84/171=0.04=4% раствор

молярная масса азотной кислоты 63 г/моль

сказано что она имеет 10% концентрацию

значит пропорция с учетом 2 моля азота на

моль щелочи

x 200

x=(200*5)/4=250 г азотной кислоты с массовой долей 0.1

потребуется для полной нейтрализации 200 г раствора

гидроксида бария концентрацией 3.42%

объяснение:

1) 4hno3 = 4no2 + o2 + 2h2o n(+5) + 1e -> n(+4)      4                                 4 2o(-2) - 4e -> 2o(0)      1 2) cuso4+fe=feso4+cucu(+2) + 2e -> cu(0)        1                                  1fe(0) - 2e -> fe(+2)          1

Дано: m(mg)=48г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определяем молярную массу магния: m(mg)=24г./моль. 2. определяем количество вещества n  магния в 48г.: n=m÷m    n(mg)= m(mg)÷m(mg)=48г.÷24г./моль=2моль 3. записываем уравнение реакции  и анализируем его: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ по уравнению реакции с 1 моль магния образуется 1 моль водорода, значит если по условию 2моль магния то и водорода образуется 2моль водорода. 4. определяем объем водорода количеством вещества 2 моль:   v= n xvm        v(h₂)=n(h₂)x vm= 2мольх22,4л./моль=44,8л. 5. ответ: при взаимодействии 48г. магния с соляной кислотой образуется водород объемом 44,8л.