Что-то я природная медь состоит из двух нуклидов cu(63)и cu (65) .мольная доля нуклида меди-65 составляет 27% . рассчитайте относительную атомную массу меди.

65*0,27 + 63 * (1-0,27) = 63,54

1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:

  9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58     г/моль. 

2) определяем массу углерода 1   моле вещества:

    58,0   г 100% 

        х г ,06%         х = 58*62,06/100 = 36  г

т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:     36: 12 = 3 атома.

3) аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:

    58 г 100%

    х г   27,58%         х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода

3) находим массу водорода в 1 моле в-ва:

      58 г 100 %

        хг ,32%         х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода

формула вещества:   с3н6о

1) периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.

2) различие между электронами   проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.

3) ₊₅b)₂)₃   ₊₅b 1s²2s²2p¹   ₊₅b* 1s²2s¹2s¹2p¹

                  p       ↑

2уровень s ↑↑

1уровень s ⇅

₊₅b*

4. h₂э

для такого оксида молярная масса составляет:

м = аr (э) + 4ar (h) = аr (э) +4.

ar(э)=ar(2h) ÷ω%(h)x100%-4

ar(э) =2÷10%×100%-4=16

ar(э)=16 это кислород

m(h₂o)= 2+16=18

ω(o)=16÷18=0,888   ω%(o)=0,888×100%=88,8%