Не могу решить решить : вычислите массу осадка, полученного действием раствора, со держащего гидроксид натрия массой 20 г на раствор , содержащий сульфат меди (2) массой 32г

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 (выпадает в осадок) т.к cuso4 в недостатке , по сравнению с naoh , ведем подсчет с ним n(cuso4)= 32/ 159,5 = 0,2 n(cuoh2)=0,2 m(cuoh2) = 0,2* 97,5=19,5 г

    1,2 г                                                                       х л     mg             +           2hcl       ->       mgcl2     +       h2 n=1 моль                                                                 n=1 моль м = 24 г/моль                                                       vm=22,4 л/моль m=24 г                                                                   v = 22,4 л 1,2 г mg     -     х л н2 24 г mg     -     22,4 л н2 v(h2) = 1,2 * 22,4 / 24 = 1,12 л

                              х л                     53,4 г       2al           +       3cl2       ->         2alcl3                         n=3 моль               n=2 моль                       vm=22,4 л/моль     m = 133,5 г/моль                       v = 67,2 л               m=267 г х л cl2     -     53,4 г alcl3 67,2 л cl2   -   267 г alcl3 v(cl2) = 67,2 * 53,4 / 267 = 13,44 л