Вычислите, какой обьём (в л)оксида углерода(4)образуется при окислении 0, 25 моль сахарозы(н. у).

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

Дано:                                       решение: m(cnh2n)=5.6г         сnh2n+br2-> сnh2nbr2 m(br2)=16г                 n(br)=16/159.8=0.1моль d(h2)=28                   n(cnh2n)=0.1моль найти:                         m(cnh2n)=m/n=5.6/0.1=56 cnh2n                         m(cnh2n)=14n                                         14n=56                                     n=4=> формула c4h8 я бы так решил

H2o + nh3                       1л  =1000мл = 1000гр h2o 2.24     4.48     x=5.35         2.24 =1.7гр nh3 nh3 + hcl = nh4cl           22.4 22.4     22.4   53.5             4.48 =7.3гр hcl                                       22.4  .5         1000+1,7+7,3 = 1009гр раствора           %=5,35*100% /1009 = 0,53