Отбеливающее средство"белизна" представляет собой водный раствор гипохлорида натрия nacio. своей доступности "белизна" получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых из хлопчетобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. при нагревании препарата происходит разложение гипохлорида натрия. одним из продуктов реакции является кислород.скорость реакции разложения гипохлорида натрия резко возрастает при добавлении свежеосаженного гидроксида кольбата(iii)причём гидроксид кольбаната(iii) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно. азапишите уравнение реакции разложения гипохлорида натрия. б).какой обьём кислорода (н.у.)можно получить из 200г препарата "белизна", если извесно, что массовая доля гипохлорида натрия в препарате составляет 7%? в). какую роль выполняет гидроксид колбата (iii) в данной реакции?

1)2naclo=2nacl+o2 2)v(co2) = 4,032 литра дальше не знаю

bacl2 + cuso4 = cucl2 + baso4

ba(+2) + + cu(+2) + so4(-2) = cu(+2) + + baso4

ba(+2) + so4(-2) = baso4

bacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 +2 agcl

ba(+2) + + 2ag(+) + = ba(+2) + + 2agcl

2ag(+) + = 2agcl

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

cu(+2) + so4(-2) + 2na(+) + = cu(oh)2 + 2na(+) + so4(-2)

cu(+2) + = cu(oh)2

cuso4 + fe = feso4 + cu

cu(+2) + so4(-2) + fe(0) = fe(+2) + so4(-2) + cu(0)

cu(+2) + fe(0)=cu(0) + fe(+2)

naoh + hcl = nacl + h2o

na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o

h(+) + = h2o

2agno3 + fe = fe(no3)2 + 2ag

2ag(+) + + fe(0) = fe(+2) + + 2ag(0)

2ag(+) + fe(0) = fe(+2) + 2ag(0)

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe(0) + 2h(+) + = fe(+2) + + h2(0)

fe(0) + 2h(+) = fe(+2) + h2(0)

agno3 + hcl = agcl + hno3

ag(+) + + h(+) + = agcl + h(+) +

ag(+) + = agcl

1)

Сера -неметалл

Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.

(Схема строения атома во вложении)

Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.

Возможные степени окисления:

   -2    0   +4       +6

H2S,  S,  SO2,   SO3

SO3 - высший оксид (кислотный)

H2SO4 - кислота (кислотные свойства)

H2S - высшее летучее водородное соединение

2)

F2  - ковалетно-неполярная связь

NaF - ионная связь

F2O - ковалетно-полярная связь

Схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

 0        0        +5 -2

4P + 5O2 = 2P2O5

4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление

5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

 

  0      0         +1-3

6Li + N2 =. 2Li3N

6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление

 

 0      +3  +6-2        +2+6 -2       0

3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe

3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление

2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление

 

 4)

 -3 +1      0          0       +1 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

 

 +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2

8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление

Объяснение: