Решить по (желательно подробно, чтобы я потом смогла разобраться с подобными 1)какой объем водорода можно получить из 13 г цинка при 11 г соляной кислоты? 2)какой объем аммиака можно получить из 5 моль азота?

Zn + 2hcl = zncl2 + h2↑с 1 моля цинка или с 2 молей гидрохлорида получается 1 моль или 22,4 литра водорода  (обычно соляная кислота это примерно 30 - 35% раствор гидрохлорида, но ты должна уточнить это по условию: что дано - масса гидрохлорида или масса раствора)мол. вес цинка 65 г/моль, кол-во в-ва 13/65 = 0,2 моль.мол. вес гидрохлорида 36,5 г/моль, его расходуется в два раза больше (см. ур-ние). кол-во по условию, если 11 г это масса гидрохлорида, а не раствора)  11 \36,5 = 0,3 моль, а надо  бы 0,2 82 = 0,4 моль. то есть гидрохлорид в недостатке, значит рассчет вести по гидрохлориду2 моль гидрохлорида образуется 22, 4 л водорода 0, 3 моль - то есть 3,36 ланалогично второе n2 + 3h2= 2nh3с 1 моля азота получается 2 моля аммиака или 2 * 22, 4 л = 44,8 лс 5 молей - т.е. 224 л

1d(o2)=m(газа)/m(o2) m(газа)=6*32=192г/моль 192-32=160г/моль 160г/моль : 2 = 80г/моль значит элемент br соединение sbr2. 2 d(h2)=m(газа)/m(h2) m(газа)=32*2=64г/моль v(газа)=n*vm n(газа)=v/vm=89.6/22.4=4моль m(газа)=n(газа)*m(газа) m(газа)=4*64=256г масса газа равна 256г 3) 2hcl+zn=zncl2+h2 m(hcl)=450*0.073=32.85г m(hcl)=36г/моль n(hcl)=32.85/36=0.9125моль n(h2)= 0.9125/2 : x/1 = 0.45625моль v(h2)=n*vm=0.45625*22.4=10.22л ответ: v(h2)=10.22л 4) ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o m(ba(oh)2)=200*0.146=29.2г m(ba(oh)2)=171г/моль n(ba(oh)2)=29.2/171=0.17моль m(bacl2)=207г/моль n(ba(oh)2)=n(bacl2)=0.17моль m(bacl2)=0.17*207=35.19г ответ: масса образовавшейся соли равна 35.19г.

2. нахождение в природе: сера довольно широко распространена в природе. в земной коре ее содержание оценивается в 0,05% по массе. в природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов); в европе они расположены на юге италии, в сицилии. еще большие залежи самородной серы имеются в сша (в штатах луизиана и техас), а также в средней азии, в японии, в мексике. в природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы желтых кристаллов (так называемые друзы). в вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода h2s; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. вулканические газы часто содержат также сернистый газ so2. на поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. наиболее часто среди них встречаются: железный колчедан (пирит) fes2, медный колчедан (халькопирит) cufes2, свинцовый блеск pbs, киноварь hgs, сфалерит zns и его кристалическая модификация вюртцит, антимонит sb2s3 и другие. известны также многочисленные месторождения различных сульфатов, например, сульфата кальция (гипс caso4·2h2o и ангидрит caso4), сульфата магния mgso4 (горькая соль), сульфата бария baso4 (барит), сульфата стронция srso4 (целестин), сульфата натрия na2so4·10h2o (мирабилит) и др. каменные угли содержат в среднем 1,0-1,5% серы. сера может входить и в состав нефти. целый ряд месторождений природного горючего газа (например, астраханское) содержат как примесь сероводород. сера относится к элементам, которые необходимы для живых организмов, так как она является существенной составной частью белков. белки содержат 0,8-2,4% (по массе) связанной серы. растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. неприятные запахи, возникающие при гниении трупов животных, объясняются главным образом выделением соединений серы (сероводорода: и меркаптанов), образующихся при разложении белков. в морской воде присутствует около 8,7·10-2 % серы.