Свойства оксидов в ряду al2o3-sio2-p2o5 изменяются от 1) атмосферных к кислотным 2)от основных к кислотным 3)от атмосферных к основным 4) от кислотных к основным

1

Правильный 1.оксид  аллюминия это амфотерный 

Дано: m[р-раba(no₃)₂]=250г ω%[ba(no₃)₂]=15% h₂so₄ m( 1. определим   массу нитрата бария   в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва)  ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷  100% m[ba(no₃)₂]=ω%[ba(no₃)₂]  ×  m[р-раba(no₃)₂]÷100% m[ba(no₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г. 2. определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: m[ba(no₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[ba(no₃)₂]=m[ba(no₃)₂]÷m[ba(no₃)₂] n[ba(no₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль 3. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hno₃ по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. по условию дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.  n[ba(no₃)₂]=n[ba(so₄)]=0,12моль 4. определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: m[ba(so₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[ba(so₄)] = n[ba(so₄)] х m[ba(so₄)] m[ba(so₄)]  =  0,12моль х 329г./моль=39,48г. 5. ответ:   при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария ba(no₃)₂  с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты h₂so₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.

Дано: m[fe(no₃)₂]=12,8г. m( 1. определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.: m[fe(no₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль n[fe(no₃)₂]=m[fe(no₃)₂]÷m[fe(no₃)₂] n[fe(no₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: fe(no₃)₂ + 2koh = 2kno₃ + fe(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). по условию в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль. n[fe(no₃)₂]=n[fe(oh)₂]= 0,07моль. 3. определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: m[fe(oh)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль m[fe(oh)₂]=n[fe(oh)₂]×m[fe(oh)₂] m[fe(oh)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г. 4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.