1. дайте характеристику ионной связи и назовите не менее 3-х соединений с данной хим. связью, используемых человеком в повседневной жизни. 2.перечислите свойства веществ с атомными кристаллическими решетками и не менее 3-х примеров таких веществ, которые используются человеком в быту.

1. ионная связь-прочная хим. связь, образующаяся между атомами металлов и неметаллов.примеры: nacl(поваренная соль), cao(негашеная известь), nahco3 (сода).2. в узлах атомной кристалл.решетки находятся отдельные атомы, вещества с такой решеткой имеют ковалентную хим.связь,молекулы отсутствуют.вещества прочны, тверды, нелетучи, тугоплавки, практически нерастворимы в жидкостях.примеры: с(алмаз,графит), sio2(кремнезем, речной песок), al2o3 (корунд)

1.пероксид натрия, структура na2o2: na-o-o-na. мостик типа -о-о- является пероксидным. для оксидов общий вид r1-o-r2 или r=o.   для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. реакция идет таким образом: na2o2 + 2na = 2na2o   2.нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, реакция разложения 3.наблюдаем выделение газа - водорода, реакция замещения  4.алюминат натрия, амфотерные 5.реакции нейтрализации, реакция обмена  6. высокая температура (водяной пар) , железная окалина. 7.выпадение осадка ( меди) , реакция замещения 8.литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. по этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине и может непродолжительное время храниться на воздухе. 9.производство серной кислоты 10.выделение бесцветного газа водорода, щелочноземельные металлы 11.при взаимодействии железа с соляной кислотой (данная реакция замещения), а если в идется про реакцию №11, то это   реакция соединения 12.его называют фосфатом кальция или ортофосфатом кальция, реже кальций фосфорнокислый. используется   для получения удобрения.

                                          20,8 г                          х моль

    2na            +          s          =                na2s

                                  n = 1 моль                n = 1 моль

                            mr = 32 г/моль       

                            m = 32 г

  20,8 г  s            -          х моль na2s

32 г s                    -          1 моль  na2s

n(na2s) = 20,8 * 1 / 32 = 0,65 моль