Взятая смесь 6л. угарного газа и 2л кислорода. определите объем образующегося при их взаимодействии углекислого газа

2co + o2 = 2co2  v(co) = 6л v(o2) = 2л n(co) = v/v(молярный) = 0,2678571 моль n(o2) = v/v(молярный) = 0,0892857 моль кислород в недостатке, по нему и считаем: n(co2) = 2n(o2) = 0,1785714 моль v(co2) = n*v(молярный) = 4 л ответ: 4л

дано:

m(известняка)-350 кг

w(примесей)-10% или 0.1

vm-22.4 л/моль при н.у.

найти:

v(

решение:

 

  3.15кмоль                       х

  caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o

  1                                     1

 

w(caco3)=1-w(примесей)=1-0.1=0.9  

находим массу чистого caco3 т.к. примеси не реагируют

w=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)

m(caco3)=m(смеси)*w(caco3)=350*0.9=315 кг

n(caco3)=m / m=315 / 100=3.15 кмоль

по пропорции x=3.15 кмоль т.е.   n(co2)=3.15 кмоль

v(co2)=n*vm=3.15 *22.4=70.56 m3(куб. метров.) 

h2so4+ 2naoh=na2so4+2h2o

сначала найдем массу раствора

1. m(р-ра)=92мл * 1,066 г/мл=98,072 г

теперь надо найтимассу h2so4 чистого

2. m(h2so4 чистого)=98,072 * 0,1=9,8 г

теперь найдем ню h2so4

3. n=9,8/98=0,1моль

сейчас можно найти m naoh по уравнению "ню"(n) серной кислоты относится к "ню" гидрооксиду натрия как 1/2 следовательно "ню" (n)

гидрооксида натрия =0,2

4. n(h2so4)/n(naoh)=0,1/0,2

найдем массу гидрооксида натрия

5. m(naoh)=0,2моь * 40г/моль=8г

зная массу гидрооксида натрия найдем массу раствора гидрооксида натрия

6. m(р-ра naoh)=8/0,4=20г

ответ 20г