Составить рио: 1)na+h3po4= 2)cu+hci= 3)zn+cuci2= 4)ag+naci=

1). 6na + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2 (стрелка вверх) 6na(+) + 6h(+) + 2po4(3-) = 6na(+) + 2po4(2-) + 3h2 6h(+) = 3h2(стрелка вверх)

1. 6na + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2 6na(0) + 6h(+) + 2po4(3-) = 6na(+) + 2po4(3-) + 6h(0) 6na(0) + 6h(+) = 6na(+) + 6h(0) 2. реакция невозможна, т.к. медь стоит до водорода в ряде напряжений металлов. 3. zn + cucl2 = zncl2 + cu  zn(0) + сu(2+) + = zn(2+) + + cu(0) zn(0) + cu(2+) = zn(2+) + cu(0) 4. реакция невозможна, менее активный металл не может вытеснить бoлее активный. 

        h    h h - c - c - oh этанол         h    h         h   ch3                              h h - c - c - ch2 - ch2 - ch2 - c - h  2,2-диметилгексан         h    ch3                              h    

Кислоты. классификация. получение. свойства. кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. число атомов водорода определяет основность кислот. формула кислоты            название hcl    хлороводородная, или соляная кислота hf      фтороводородная, или плавиковая кислота hi        иодоводородная кислота hbr    бромоводородная кислота hno2              азотистая кислота hno3              азотная кислота h2s  сероводородная кислота h2so3          сернистая кислота h2so4          серная кислота h2co3          угольная кислота h2sio3          кремниевая кислота h3po4          фосфорная кислота классификация кислот. схема hno2, hno3, h2so3, h2so4, h2co3, h2sio3, h3po4      hcl, hf, hi, h2s получение кислот. кислородсодержащие    1.кислотный оксид+вода          so3+h2o=h2so4 p2o5+3h2o=2h3po4 2.неметалл+сильный окислитель  p+5hno3+2h2o=3h3po4+5no 3.cоль+менее летучая кислота        nano3+h2so4=hno3s+nahso4 бескислородные    1.водород+неметалл    h2+cl2=2hcl 2.cоль+менее летучая кислота        nacl+h2so4=2hcls+nahso4 свойства. кислородсодержащие    бескислородные 1.изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) 2.взаимодействие с металлами, стоящими до водорода h2so4+ca=caso4+h2ee            2hcl+ca=cacl2+h2w 2.взаимодействие с основными h2so4+cao=caso4+h2o        2hcl+cao=cacl2+h2o 3.взаимодействие с основаниями h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o          2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 4.взаимодействие с амфотерными h2so4+zno=znso4+h2o        2hcl+zno=zncl2+h2o 5.взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество h2so4+bacl2=baso4+2hcl    2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 6.при нагревании слабые кислоты легко разлагаются h2sio3=h2o+sio2          h2s=h2+s