Вычислите массу оксида меди(ii) образующегося при разложении 49 г гидроксида меди (ii)

cu(oh)2=(t)cuo+h2o

n(cu(oh)2)=m(cu(oh)2)/m(cu(oh)2)=49г/98г\моль=0.5моль

n(cuo)=0.5моль*1моль/1моль=0.5моль

m(cuo)=n(cuo)*m(cuo)=0.5моль*80г\моль=40г

1) определяем количество вещества всех известных в веществ n(co2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль n(h2o) = 12,6 / 18 = 0,7 моль n(n2) = 2,8 / 28 = 0,1 моль 2) определяем количество вещества элементов c, h, n n(c) =  0,4 моль  n(h) = 2n(h2o) =  1,4 моль (т.к. в молекуле воды 2 атома водорода) n(n) = 2n(n2) = 0,2 моль (т.к. в молекуле азота 2 атома азота) 3) находим массу элементов в данной порции вещества m(c) =  0,4* 12 = 4,8 г m(h) =  1,4* 1 = 1,4 г m(n) =  0,2* 14 = 2,8 г 4) определяем массу кислорода в данной порции вещества m(o) =  9 - 4,8 - 1,4 - 2,8 = 0 г кислорода в веществе нет 5) находим соотношение молей элементов в соединении n(c) : n(h) : n(n) = 0,4 : 0,7 : 0,1 = 4 : 7 : 1 6) записываем молекулярную формулу вещества c4h7n

1. при обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода: hcooh =t, h2so4=> co + h2o2. co при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода: 2co + o2 = 2 co23. диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с koh, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи): (3.1) co2 + 2 koh = k2co3 + h2o(3.2) k2co3 + co2 + h2o = 2khco34. найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного сo2: n(khco3)= m/m= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(co2,3.2)= 0.0725 моль. количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(k2co3, 3.2)= 0.0725 моль n(k2co3) = n/m= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. осталось в растворе после завершения реакции 3.2. следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(k2co3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. таким образом, моли вступившего в реакцию сo2 по реакции 3.1 равняются n(co2, 3.1)= 0.1575 моль.количество вещества со2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(co2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали co2: n(co2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. найдем массу муравьиной кислоты: m(hcooh) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гнайдем ее объем: v(hcooh)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.