1.яким чином можна розділити суміш яка складається з піски, цукру, парафіну та залізних ошурок? 2.газова суміш, по хімії, це яка формула?

Если "піски" это песок, то железные опилки извлечь магнитом, смесь песка, сахара и парафина залить водой: песок осядет, сахар растворится, парафин всплывет (парафин имеет плотность 881–905  кг/м³, он легче воды). парафин собрать сверху. сахарный раствор отделить от песка декантацией (да можно в принципе сахарный раствор вместе с парафином сливать, а потом с ним отдельно разбираться - фильтровать например). сахар из раствора можно выделить выпариванием с последующей кристаллизацией (но тот, кто пробовал это делать, знает, насколько это трудно). можно воду упарить при пониженном давлении, но щкольный учебник этот метод не предлагает.  "газова суміш" формулы не имеет. это смесь любых газов в любых соотношениях. например, воздух - газовая смесь.

Для визначення об'єму газу, що виділився, необхідно знати хімічну реакцію, яка відбувається між алюмінієм та сульфатною кислотою. За умовою, сульфатна кислота є розчином в надлишку, що означає, що алюміній повністю реагує з кислотою.

Враховуючи це, можна використовувати реакцію між алюмінієм та сульфатною кислотою:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

За реакцією виділяється водень (H2). За законом Шарля (Гей-Люссака) гази розширяються в прямій пропорції до їхньої молярної кількості при постійному тиску та температурі. Отже, можемо використати стехіометрію реакції для визначення об'єму газу.

За реакцією, 2 моля алюмінію взаємодіють з 3 молями сульфатної кислоти, що приводить до утворення 3 моль водню. Оскільки нам надано масу алюмінію (5.6 г), ми можемо використовувати його молярну масу, щоб перетворити масу в моль.

Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль.

Кількість молей алюмінію (n) можна обчислити, використовуючи формулу:

n = маса / молярна маса

n = 5.6 г / 26.98 г/моль ≈ 0.207 моль

За реакцією, 2 моля алюмінію утворюють 3 молі водню. Тому, кількість молей водню (n) дорівнює:

n = (3 моля/2 моля) * 0.207 моль ≈ 0.311 моль

Тепер, використовуючи формулу Шарля, можна обчислити об'єм газу (V):

V1 / T1 = V2 / T2

Тут V1 та T1 позначають початковий об'єм і температуру, а V2 та T2 - кінцевий об'єм і температуру.

Припустимо, що початковий об'єм (V1) та температура (T1) рівні 0, оскільки алюміній знаходиться у твердому стані.

Таким чином, можемо записати:

0 / T1 = V2 / T2

Оскільки ми шукаємо кінцевий об'єм (V2), можемо переписати формулу:

V2 = 0 * T2 / T1 = 0

Отже, об'єм газу, який виділився в результаті реакції, становить 0.

Объяснение:

Для розв'язання задачі потрібно знати хімічну реакцію між залізом та сульфатною кислотою:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

За цією реакцією виділяється водень, тому об'єм газу, який виділиться, можна обчислити за до закону Шарля-Гая-Люссака:

V(H2) = V(T) * (P(H2) / P(T))

де V(H2) - об'єм водню, який виділився (в мл), V(T) - об'єм розчину сульфатної кислоти (в мл), P(H2) - тиск водню (в атм), P(T) - тиск при кімнатній температурі (1 атм).

Для обчислення тиску водню потрібно знати кількість водню, який виділився. Це можна знайти, використовуючи стехіометричний коефіцієнт перед воднем у рівнянні реакції - 1. Тому, якщо залізо повністю розчинилося, то кількість водню, який виділиться, буде дорівнювати кількості заліза, яке було взято для реакції.

Маса заліза - 5.6 г. Молярна маса заліза - 55.85 г/моль. Тому кількість заліза, яке було взято для реакції, дорівнює:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль = 0.1002 моль

Отже, кількість виділеного водню також дорівнює 0.1002 моль. Тиск водню можна обчислити за до ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск (в атм), V - об'єм (в л), n - кількість речовини (в моль), R - універсальна газова стала (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в К).

Температуру можна прийняти за кімнатну - 298 К.

Тому:

P(H2) = n(H2) * R * T / V(H2) = 0.1002 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / (V(H2) / 1000 мл) = 2.47 атм

Для обчислення об'єму водню можна використати будь-який з об'ємів заліза або сульфатної кислоти, адже вони розчиняються у воді в однакових пропорціях. Наприклад, якщо було взято 50 мл розчину сульфатної кислоти, то об'єм водню можна обчислити так:

V(H2) = V(T) * (P(H2) / P(T)) = 50 мл * (2.47 атм / 1 атм) = 123.5 мл

Отже, об'єм водню, який виділився, дорівнює 123.5 мл.