Смешали раствор ацетата серебра, содержащего 0, 01 моль вещества, и раствор сульфида натрия, содержащий 3, 9 г соли. масса образовавшегося осадка

2сн3сооag + na2s = ag2s↓ +  2 сн3сооnaколичество ацетата серебра известно - 0,01 моль количество сульфида натрия надо найти.м (сульфида натрия) = 23*2 +32 = 78 г/моль кол-во в-ва: 3,9 : 78 = 0,05 моль по ур-нию реакции видно, что в-ва реагируют в соотношении 2: 1. по условию (дано и найдено) 0,01 моль : 0, 05 моль не равно 2 : 1 , т. е. ацетат серебра в недостатке. расчет ведем по нему. по уравнению видно, что с 2 молей ацетата серебра образуется 1 моль сульфида серебра  (это осадок), тогда с 0, 01 моль - соответственно 0, 005 моль м (сульфида серебра) = 108 * 2 + 32 = 248 г/моль масса осадка: 0, 005 * 248 = 1,24 г

2ch3cooag+na2s -> 2ch3coona + ag2s (осадок) n(na2s)=3.9г/78г/моль=0,05 моль решаем по недостатку, следовательно, по ацетату серебра n(ag2s) = 0.005 моль m(ag2s)=0.005 моль + 249 г/моль=1,24г

дано: m р-ра (koh) = 224 г

w р-ра (koh) = 20%

w вих (k2co3) = 82%

знайти: m (пр.k2co3)

рішення:

знайдемо масу кон в розчині:

m (кoh) = m (р-ра) ∙ w (р-ра) \ 100%

m (кoh) = 224 г ∙ 20% \ 100% = 44,8 г

зробимо розрахунок теоретичної маси продукту реакції:

44,8 г                     x г

2koh + co2 = k2co3 + h2o  

112 г                     138 г

44,8 г x г

112 г 138 г

х = 44,8 г ∙ 138 г \ 112 г = 55,2 г

знайдемо практичну масу речовини з урахуванням 82% виходу солі:

m (пр.k2co3) = m (теор. k2co3) ∙ w вих (k2co3) \ 100%

m (пр.k2co3) = 55,2 г ∙ 82% \ 100% = 45,2 г

відповідь: m (пр.k2co3) = 45,2 г

дано:

m (me) = 5,75 г

v (н2) = 2,8 л

знайти: m (me)

рішення:  

5,75 г                                   2,8 л

2me + 2h2o = 2meoh + h2

х г                                         22,4 л

х = 5,75 г ∙ 22,4 л \ 2,8 л = 46 г \ моль

так як в реакції брало участь 2 атоми металу, то знайдемо молекулярну масу одного атома:

m (me) = 46: 2 = 23 г \ моль

відповідь: m (me) = 23 г \ моль (натрій)