Втрёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(iiкак опытным путём их можно распознать? напишите соответствующие уравнения реакций.

Добавить в каждую пробирку сернистую кислоту. h2so3 + 2nacl = na2so3 + 2hcl реакция пройдет без видимых изменений h2so3 + bacl2 = baso3↓ + 2hcl сульфит бария выпадет в осадок белого цвета h2so3 + fecl2 = feso3↓ +2hcl сульфит железа выпадет в серовато-зеленый осадок

дано   

  m    h2so4    = 9,8                                                                h2so4+ zn⇒znso4 + h2

m    znso4= 14                                  находим теорт выход        9,8·161÷98=16,1

ω                                                                    массовая доля  выхода  продукта:         14·100÷16,1=86,9

                                                                                                                                                              ответ: ω = 86.9

1. в водном растворе устанавливается равновесие:   nh3 + h2o⇔nh4oh⇔nh₄⁺ + oh⁻ кд(nh4oh) = 6,3*10⁻⁵ [oh⁻] =  √кд*см =  √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴ poh = -lg[oh⁻] = -lg  7,9*10⁻⁴ = 3,1 ph= 14-  poh= 14-3,1 = 10,9 ответ: рн = 10,9 2. гидролиз фосфата натрия по i ступени протекает по уравнению: na₃po₄ + h₂o⇔na₂hpo₄ + naoh 3na⁺ + po₄³⁻ + h₂o⇔2na⁺ + hpo₄²⁻ + na⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h₂o⇔ hpo₄²⁻ +   oh⁻ константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты  hpo₄²⁻  , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты к₃ = 1,3*10⁻¹² кг₁ - константа гидролиза по i ступени, кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)   кг₁ = кв/к₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ рассчитаем степень гидролиза: h =  √кг₁/см =  √7,7*10⁻³  /2,4 = 5,66*10⁻² [oh⁻] = h*см =  5,66*10⁻²  *2,4 = 0,136 poh = -lg[oh⁻] = -lg  0,136 = 0,87 ph= 14-  poh= 14  -  0,87 = 13,13 ответ: рн = 13,13