Пара элементов, наиболее сходными свойствами: алюминий и селен фосфор и сера фосфор и кислород магний и кальций напишите формулы высших оксидов и гидроксидов, в состав которых вхолят атомы этоих элеметов, назовите и укажите их свойства.

Магний и кальцийво - cao и mgoг - ca(oh)2 и mg(oh)2cao - оба основные оксиды, с удовольствием взаимодействуют с кислотами, с образованием солей:   mg + 2hcl = mgcl2 + h2ca + 2hcl = cacl2 + h2но! с водой будет только гидроксид кальция, так как образует растворимое основание - ca(oh)2, а mg(oh)2 - нерастворимое, поэтому:

Мне кажется, что это кальций и магний, т.к они располагаются в одном периоде и даже в одной группе. высшие оксиды сао,mgo,гидроксиды ca(oh)2,mg(oh)2

1. б) fe +h2so4 = feso4 + h2 - реакция овр, т.к. степени окисления железа и водорода изменяются. 2. реакция ионного обмене протекает если:   а) выделяется газ. 3. типичной для алканов является реакция:   в) замещения. 4.тип гибридизации орбиталей в аренах: в) sp2. 5.общая формула сложных эфиров:   а) r–coo–r1.  6.  1) ch3–ch=ch–ch2–ch3 пентен-2 2) ch3–ch2–ch3 пропан 3) ch3–ch2–ch2–ch=ch2 пентен-1  4) ch3–ch=ch–ch2–ch3 пентен-2 5) ch3–ccl=ccl–ch2–ch2–ch3 2,3-дихлоргексен-2 7.  этанол - одноатомный спирт; полиэтилен - полимер  дибромэтилен - галогенпроизводный алкенбутан - алканбутин - алкин

пример 1.  вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы c6h12o6  при 0  0с.

решение: осмотическое давление определяется по закону вант-гоффа:

см rт

молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

подставляя значение молярной концентрации в выражение закона вант-гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = см  rт= 0,5 моль/л ∙ 8,314 па∙м3/моль∙к∙273=1134,86 ∙103  па

пример 2.определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола c6h5no2  в 10 г бензола. температура кипения чистого бензола 80,2  0с.

решение:   температура кипения раствора на ∆tкип  будет выше, чем температура кипения чистого бензола:   tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

по закону рауля:   ∆tкип  = е∙ сm  ,где  е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

сm  – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип  = е∙ сm  =1,5 ∙ 2,53=3,8  0с.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип  =80,2  0с +3,8  0с=84  0с.

 

 

901. раствор, содержащий 57 г сахара с12н22о11  в 500 г воды, кипит при 100,72  0с. определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. раствор, содержащий 4,6 г глицерина с3н8о3  в 71 г ацетона, кипит при 56,73  0с. определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56  0с.

903. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина с10н8  в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. полученный раствор замерзает при -0,93  0с. определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57  0с. температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.