7, 5 грамм органического вещества при нормальных условиях занимают объем 4 л.при сжигании 2, 1 г этого соединения образуется 6, 6 г углекислого газа и 2, 7 г воды.выведите молекулярную формулу соединения

Мне определенно сегодня везет на хорошие ответ:

дано:

m(раствора 1) = 104 г

v (раствора 2)=91,6 см³

w(bacl₂)=10% =0,1

w(h₂so₄)=10%=0,1

p=1,07 г/см³

найти: w(растворимого вещества 3)

найдем количества веществ в растворах:

n(bacl₂) = m(раствора 1)*w(bacl₂) / m(bacl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль

n(h₂so₄) = v (раствора 2)*p*w(h₂so₄) / m(h₂so₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль

масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г

при сливании растворов происходит реакция:

bacl₂ + h₂so₄ --> baso₄↓ + 2hcl

0,05 моль bacl₂ реагирует с 0,05 моль h₂so₄, получается 0,05 моль baso₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль hcl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).

остается 0,1-0,05=0,05 моль h₂so₄ (0,05*98 = 4,9 г)

масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г

вычисляем массовые доли всех веществ:

w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %

w(hcl) = 3,65 / 190,362 = 2%

w(h₂so₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%

Формулировка закона такова: ,,свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от атомов элементов и зарядов их ядер. '' смысл его в том,что меняются свойства(неметаллические, металлические, восстановительные ,амфотерные основные ,кислотные и так далее).черты будут такими: по периоду- с право налево будет увеличиваться заряд ядра, слева направо уменьшаться радиус атома, справа налево будет увеличиваться электроотрицательность и неметаллические свойства, а справа налево будут увеличиваться легкость отдачи электронов и металлические свойства; по группе-сверху вниз увеличиваются заряд ядра, радиус атома ,легкость отдачи электронов, металлические свойства, а снизу вверх увеличиваются электроотрицательность и неметаллические свойства.по периоду-основные свойства гидроксидов ослабевают и усиливаются кислотные свойства, происходит изменение от основных через амфотерные к кислотным.по группе-основные свойства гидроксидов усиливаются сверху вниз, а  кислотные ослабевают.