Свойства пропана, свойства пропана, уравнения реакций

M(al)=120г m(al)=27г/моль n(al)=m/m=120/27≈4,44моль m(tio₂)=240г m(tio₂)=48+16*2=80г/моль n(tio₂)=m/m=240/80=3моль ************************************* 4al+3tio₂=2al₂o₃+3ti ************************************* по уравнению реакции: 4*n(tio₂)=3*n(al) 4n(tio₂)=3*4=12моль 3n(al)=4,44*3=13,32моль 12< 13,32 4*n(tio₂)< 3*n(al) оксид титана в недостатке, значить по уравнению реакции: n(ti)=n(tio₂)=3моль m(ti=n*m=3*48=144г (это теоретическая масса) находим практическую массу: ω=80%=0,8 m(прак)=m(теор)*ω=144*0,8=115,2г ответ: m(ti)=115,2г

алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия al2so4, хлорида алюминия alcl3  и нитрата алюминия al(nо3)3.

реакции алюминия с разбавленными кислотами:

2al + 3h2so4  —> al2(so4)3  + 3h22al + 6hcl —> 2alcl3  + 3h22al + 6hno3  —> 2al(no3)3  + 3h2

с концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.