1составьте молекулярные уравнения реакций , выражаемых ионными уравнениями mg(oh)2+2h+ > mg2++2h2o 2составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между сульфат алюминия и гидроксид рубидия 3при действий растворов каких из следующих веществ на раствор аgno3 выпадает осадок agcl: nacl, kclo4, hcl, kclo3, cacl2. 4составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o mg(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) = mg(2+) + so4(2-) + 2h2o mg(oh)2 + 2h(+) = mg(2+) + 2h2o 2 al2(so4)3 + 6rboh = 2al(oh)3 + 3rb2so4 2al(3+) + 3so4(2-) + 6rb(+) + = 2al(oh)3 + 6rb(+) + 3so4(2-) 2al(3+) +   = 2al(oh)3 3 agno3 + nacl = nano3 + agcl ag(+) + + na(+) + = na(+) + + agcl ag(+) +   =   agcl agno3 + hcl = hno3 + agcl ag(+) + + h(+) + = h(+) + + agcl ag(+) +   =   agcl 2agno3 + cacl2 = ca(no3)2 + 2agcl 2ag(+) + + ca(2+) + = ca(2+) + + 2agcl 2ag(+) +   =   2agcl

1. 50 g           x l nh4cl  →nh3+hcl 53.5 g       22.4 l x=50·22.4÷53.5=21 l 2. 40 g                         x g cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 160g                         98g x=40·98÷160=24.5 g 3. 20g                       x g hno3+naoh=nano3+h2o 63g                       85 g x=20·85÷63=27 g

Для  решения данного необходимо  определить массовые доли  азота в каждом соединении.   для  этого  нужно  найти  молярные   массы  данных  веществ.  таким  образом: 1)  ca(no3)2 м  (ca(no3)2) = 40 +(7 +  16*3)*2  = 150 г/моль, ω(n) = (2*7*100)/150 = 9,33%. 2) ca(nh2)2 м (ca(nh2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль, ω(n)= (2*7*100)/58  =  24, 14%, 3) nano3 м(nano3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/78  =  8,  97%, 4)  nh3 м(nh3) = 10 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/10  = 70%, 5)  kno2 м(kno2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/94  =  7,44  %. можно  сделать  вывод,  что   nh3 наиболее богато азотом.