Схема образования ковалентной связи ph3+hbr

Образуется по донорно-акцепторному механизму (как в ионе аммония). образуется ион фосфония рн4(+).

4zn + 5h₂so₄ = 4znso₄ + h₂s + 4h₂o zn⁰ - 2e = zn⁺²   4   цинк восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 8e = s⁻²     1   сера окислитель, процесс восстановления наблюдение: кусочек цинка покрывается пузырьками газа; запах сероводорода 3zn + 4h₂so₄ = 3znso₄ + s + 4h₂o zn⁰ - 2e = zn⁺²   3   цинк восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 6e = s⁰     1   сера окислитель, процесс восстановления наблюдение: образование взвеси (осадка) желтого цвета

2c₂h₅oh + 2na = 2c₂h₅ona + h₂↑     (1) 2h₂o + 2na = 2naoh + h₂↑                   (2) 1. рассчитаем количество этилового спирта в растворе: m(c₂h₅oh) = (w%( c₂h₅oh)*m(р-ра))/100% = (75*92)/100 = 69 гn(c₂h₅oh) = m(c₂h₅oh)/m( c₂h₅oh) = 69/46 = 1,5 моль2. определим количество  натрия, участвующего в реакции (1): по уравнению реакции (1) -  n₁(na) = n( c₂h₅oh) = 1,5 моль3. определим количество воды, содержащееся в растворе: w%(h₂o) = 100% - w%( c₂h₅oh) = 100  - 75 = 25 %m(h₂o) = (w%(h ₂o)*m(р-ра))/100% = (25*92)/100 = 23 гn(h₂o) = m(h₂o)/m(h ₂o) = 23/18 = 1,28 моль4.  определим количество  натрия, участвующего в реакции (2): по уравнению реакции (2) -  n₂(na) = n( h₂o) = 1,28 моль 5. определим массу натрия: n(na)общ. =  n₁(na)  +  n₂(na)  = 1,5 + 1,28 = 2,78 мольm(na) =  n(na)общ.*m(na) = 2,78*23 = 63,94 г