Определите тип связи, запишите механизмы соединения и тип кристалической решетки si и si, о2 zno na2s cicl4 ash3 cr fe

Si - ковалентная неполярная siо2-ковалентная полярная zno-ионная na2s-ионная sicl4-ковалентно полярная ash3-ковалентно полярная cr-металлическая fe-металлическая

          х г                                                                 8 г       2сh3-oh       +     2na   ->     2ch3-ona   +   h2   n=2 моль                                                           n=1 моль м = 32 г/моль                                                     м = 2 г/моль m=64 г                                                                   m=2 г х г сн3он     -     8 г н2 64 г сн3он   -     2 г н2 m(ch3oh) = 64 * 8 / 2 = 256 г

Назви оксидів утворюються так: спочатку вказують назву хімічного елементу, потім, якщо елемент має змінну валентність, то  її вказують римською цифрою в дужках, а потім додають слово «оксид»

СО – карбон (ІІ) оксид;

СО2 – карбон (IV) оксид;

FeO – ферум (ІІ) оксид;

Al2O3 – алюміній оксид.

 

Фізичні властивості

Оксиди мають різні фізичні властивості. За стандартних умов більшість оксидів — тверді речовини (BaO, CuO, Р2О5), деякі — рідкі (Сl2О7, Н20) і газуваті (СО2, NО). Мають різний колір. Густина, температури плавлення і кипіння змінюються в широких межах.

 

Хімічні властивості

За хімічними властивостями оксиди поділяють на солетворні та несолетворні, або байдужі. Несолетворних оксидів дуже мало, це – CO, SiO, NO, N2O. Вони не утворюють солей.

Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів.

Приклади оксидів металів:

магній оксид МgО    (білого кольору)

нікель(ІІ) оксид NiO (темно-зеленого кольору)

ферум(ІІІ) оксид Fe2O3 (бурого кольору)

 

Приклади оксидів неметалів:

нітроген(ІV) оксид NO2 (бурого кольору)

хлop(IV) оксид СlO2 (зеленкувато-жовтого кольору)

силіцій(ІV) оксид SiO2 (безбарвний)

Объяснение: