Определить электронные формулы и тип связи для молекул: na2o, o2, h2o

Бутан отличается от бутена характером связи. наличие в его молекуле только сигма-связей даёт основание отнести его к предельным , для которых характерны реакции замещения, идущие по свободно- радикальному механизму. в молекуле бутена имеется одна двойная связь, которая является сочетанием одной сигма и одной пи-связи. поэтому бутен относится к непредельным этиленовым , для которых характерны реакции присоединения, идущие по ионному механизму. распознают их, как правило, с растворов бромной воды и перманганата калия, которые обесцвечиваются, если через них пропускать бутен. число изомеров у бутена больше. у бутана все атомы углерода sp3-гибридные, а у бутена 2 атома с находятся в состоянии sp2-гибридизации. для любых веществ сходства или различия в свойствах определяются строением из молекул.

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = kк*cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. cm = 0,5 моль/кг. находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = кк*сm = 1,86×0,5 = 0,93 °с. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=,67)=1,67°с. вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 находим кажущуюся степень диссоциации: cuso4 = cu(2+) + so4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %