Определить тип связи простое вещество кислород молекула h2o молекула f2o простое вещество азот

Кислород-ковалентная неполярная вода-ковалентная полярная оксид фтора-ковалентная полярная азот-ковалентная неполярная

)соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая. \2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4 zn2+ + h2o = znoh+ + h+ (znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4 znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+ 2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.  cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl cu2+ + h2o = cuoh+ + h+ cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+ 3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.  na2so3 + h2o = nahso3 + naoh so3 2- + h2o = hso3 - +oh- nahso3 + h2o = h2so3 + naoh hso3 - +h2o = h2so3 + oh- 4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.  k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh- k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh- kh2po4 + h2o = h3po4 + koh h2po4 - +h2o = h3po4 + oh- 5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.  zncl2 + h2o = znohcl + hcl zn2+ + h2o = znoh+ + h+ znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl  znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+ 6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.  2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4 fe2+ + h2o = feoh+ + h+ (feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4 feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+ 7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.  ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3 ni2+ + h2o = nioh+ + h+ (nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3 nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+ во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная. гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени. гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости

+1-2      0      +1+6-2na2o; o2; h2so4;   0    0    +1-2    0n2; s; h2o; al;   0    +1+5-2  0cu; hno3; f2;   0      0    +1-2ca; na; k2o;   0    +2+4-2    +3-1fe; caco3; alcl3; +1-3    +2+6-2  0  li3n; baso4; zn;   +1+4-2    0    +2-1h2co3; o3; of2;   +2+6-2    +1-2+1  0cuso4; naoh; o2; +6-2  +1-1    +1-2+1so3; kh;     koh;   +2-1    +1-2  -3+1bah2; h2o; nh3.