Какова масса гидроксида меди 2, полученного при реакции 16гр гидроксида натрия и 16 гр сульфата меди 2

1

C17H33COOH H2 = С17H35COOH

По молям кислоты относятся как 1:1, следовательно получено 0,2 моль стеариновой кислоты.

M(C17H35COOH)=284 г/моль

n(C17H35COOH)=0,2 моль

m(C17H35COOH)=284*0,2=56,8 г

2

Записываем данные по условию задачи:

Дано: R1 – COO - R2 - сложный эфир;

D (H2) = 30;

M (H2) =2 г/моль;

Определить: формулу.

2. Находим молярную массу:

M (эфир) = D (H2) * M (H2) = 30 * 2 = 60 г/моль.

4. Установим формулу органического вещества:

CnH2nO2 - общая формула;

CnH2nO2 = 60;

12n + 2 + 32 = 60;

12n = 60 – 34;

12n = 26;

n = 2,16;

C2H4O2;

M (C2H4O2) = 2 * 12 + 4 + 32 = 60;

Cтруктурная формула: Н – СОО - СН3.

ответ: С2Н4О2 - метиловый эфир муравьиной кислоты.

Объяснение:

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней атомов или ионов до и после реакции, а также на уравнивании числа электронов, отданных восстановителем и присоединенных окислителем. При составлении уравнения реакции надо знать не только формулы реагирующих веществ, но и суметь правильно написать продукты реакции, формулы которых устанавливают на основе химических свойств элементов, входящих в состав молекул или ионов, а также опытным путем.

Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида железа (III) с угарным газом. Записываем формулы исходных и конечных веществ:

Fe2O3 + CO = Fe + CO2.

Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления железа (понижение с +3 до 0) и углерода (повышение с +2 до +4). Составим электронные уравнения (баланс):

 \[Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0} (reduction).\]

 \[С^{+2} -2e \rightarrow C^{+4} (oxidation).\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении углерода, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 3:

 \[2Fe^{+3} + 3С^{+2} \rightarrow 2Fe^{0} + 3C^{+4}.\]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2.\]

Реакцию проводят при нагревании (700^{0}C).

Объяснение: