Каковы признаки окислительно-восстановительных реакций? я имею в виду как распознать, что это именно окислительно-восстановительная реакция (а не ионная, например)

a) 2h₂(+)s(6+)o₄(2-) + c(0) -> c(4+)o₂(2-)⬆️ + 2s(4+)o₂(2-)⬆️ + 2h₂(+)o(2-)

s(6++2ē> s(4+) - окислитель

c(ē> c(4+) - восстановитель

b) h₂(+)s(6+)o₄(2-) + 2k(+)o(2-)h(+) -> k₂(+)s(6+)o₄(2-) + 2h₂(+)o(2-)

эта реакция не окислительно-восстановительная

c) h₂(+)s(6+)o₄(2-) + ba(2+)cl₂ -> ba(2+)s(6+)o₄(2-)⬇️ + 2h(+)

эта реакция не окислительно-восстановительная

d) 2h₂(+)s(6+)o₄(2-) + cu(0) -> cu(2+)s(6+)o₄(2-) + s(4+)o₂(2-)⬆️ + 2h₂(+)o(2-)

cu(ē> cu(2+) - восстановитель

s(6++2ē> s(4+) - оксислитель

ответ: в реакциях a и d.

уравнение реации:

n2 + 3h2 = 2nh3

константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. на образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. найдём их при стехиометрических соотношений:

c(h2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(n2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате реакции и равновесных веществ:

c(h2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(n2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.