Запишите уравнения реакций и разберите их с точки зрения окислительно восстановительных процессов. а) cuo + h2 = cu + h2o б) al + i2 (йод 2) = ali3 (аллюминий йод 3)

Cu(  +2)      +2  e=  cu(0) h2(0)           -2e = 2h(+1)          первая  реакция  уравнена al(0) -3e=  al  (+3) i2(0)   +2  e  =  2i  (-1) 2al  + 3i2= 2al i3

1. hcl + agno3 = hno3 + agcl     36,5г                              1 моль дано: m(hcl) р-ра = 200г w(hcl)=10% найти: n (agcl) 1) рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р. w=m в-ва/ m р-ра  --> m в-ва = w * m р-ра mhcl = 200*0,1 = 20 г 2) рассчитаем кол-во моль осадка 20/36,5 = х/1  - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося agcl х = 0,55 моль ответ: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль 2. na2s + 2hcl  = h2s + 2nacl 78г                    22,4 л 1)рассчитаем массу примесей 70*3/100 = 2,1 г примесей 2)найдем объем сероводорода пропорция: 67,9/78 = х/22,4 х = 19,5 л ответ: объем сероводорода 19,5 л

Во-первых, это не валентность, а степень окисления. во-вторых, он ее не сменил. в pbo кислород оттягивал на себя два электрона, и поэтому положительный заряд от протонов в ядре свинца "перевешивал", и общий заряд атома стал +2. в плюмбате калия - k2pbo2 - кислорода два. а значит, они забирают 4 электрона. но тут в дело вступает калий! во всех соединениях он проявляет степень окисления +1, а значит он тоже отдал один электрон. калиев два, а значит электронов тоже два. эти электроны "компенсируют" недостаток электронов в свинце. это можно записать как 0(начальная степень окисления) + 4(электроны, отнимаемые кислородом) - 2("компенсация" калия) = +2. еще вопросы остались? )