Сколько молекул содержится в 12 грамм азота?

N=v(ню)*n(a) v(ню)=m/m m=14  (малярная  масса  из  табл  менделеева) n(a)=6.02*10^23  (число  авагадро)

3.  al (амальгама) +6h2o=2al(oh)3↓+3h2↑ 2al (порошок)+3br2=2albr3 2al+3h2so4 (разб)=al2(so4)3 +3h2↑ 2al+3cuso4=al2(so4)3 + 3cu 4.        15.2g                   xg       feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4       152g                   90g где 152г - молярная масса feso4         90г - молярная масса fe(oh)2 x=15.2·90÷152=9g 2. mgso4·7h2o koh nahco3 na2so4·10h2o cao caco3 feso4 (fe²fe³2)o4 fes2

2. сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. дано: m(k₂co₃)=35г. m(babr₂ 1. определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: m(k₂co₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции:   babr₂ + k₂co₃ = 2kbr + baco₃↓ 3. по уравнению реакции: n(babr₂)=n (k₂co₃)=1моль, значит по условию   : n(babr₂)=n (k₂co₃)=0,25моль  4. определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(babr)=137+80=217г./моль m((babr)=n(babr)×m(babr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.5. ответ: для взаимодействия 35г.  карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного . определите где окислитель, где восстановитель: n⁺²o+hcl⁺⁷o₄+h₂o→ hn⁺⁵o₃+hcl⁻ n⁺²   - 3e⁻→ n⁺⁵   3       8 восстановитель, процесс окисления                             24       cl⁺⁷+8e⁻ → cl⁻   8       3 окислитель, процесс восстановления 8no+3hclo4+4h2o = 8hno3+3hcl