Напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида свинца(ii) с раствором гидроксида рубидия.

1.находим молярную массу вещества она=1,07х28=30г\моль 28-молярная масса азота(следствие закона авогадро) находим массу с           м со2=44г\моль г углерода 6,   х х=1,8 г находим массу водорода молярная масса воды=18 г\моль     в 18 г водорода                                                                           2, х=0,3 грамма общая масса углерода и водорода=0,3+1,8=2,1 г,а у нас общая масса 4,5  грамма вещества,значит масса кислорода=4,5-2,1=2,4 г с: н: о=1,8\12: 0,3\1: 2,4\16=0,15: 0,3: 0,15=1: 2: 1 формула сн20     т.е. н-сон муравьиный альдегид 2.молярная масса =2х14=28г\моль массовая доля углерода 92,3 %,водорода массовая доля 7,7% с: н=92,3\12: 7,7\1=7,7: 7,7=1: 1 ответ сн,но молярная масса=28г\моль тогда углеводорода должен иметь формулу с2н4-этен несоответствие   3.     сн3соон+naoh=ch3coona+h2o находим молярную массу гидроксида натрия=40 г\моль количество молей гидроксида натрия=80\40=2 моль по уравнению число молей воды =числу молей щелочи=2 моль масса воды=18х2=36 граммов

      х г                                   4,48 л       c                 +                 o2   ->     co2   n=1 моль                           n=1 моль м = 12 г/моль                   vm=22,4 л m=12 г                               v = 22,4 л х г с     -     4,48 л о2 12 г с   -     22,4 л о2 m(c) = 12 * 4,48 / 22,4 = 2,4 г