«у юного имеются: медь, соляная кислота, спиртовка и спички.какими способами он может получить хлорид меди в виде кристаллов.вычислите массу соли в полученном растворе, если кислоты было взято массой 40 гр 10 процентного раствора

Cu +hcl=под действием температуры получится cucl2+h2

анализируем условие :

в реакцию вступают  оба  металла. здесь водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. в таких случаях удобно решать с простой системы уравнений, приняв за  х - число моль одного из металлов, а за  y  - количество вещества второго.

1.        находим количество вещества водорода:   n(h2)=v(h2)÷vm=0.4моль.

2.        пусть количество алюминия xмоль, а железа  yмоль. тогда можно выразить через  x  и  y количество выделившегося водорода:

2ai + 6hci=2aici₃ + 3h₂ (1)

n(ai)=1моль   n(h2)=3моль

n(ai)=xмоль     n(h₂)=1.5xмоль

fe + hci=feci₂ +h₂

n(fe)=yмоль    n(h₂)=yмоль

3.        общее количество водорода:   0,4 моль, значит

1,5х +y=0,4моль    (это первое уравнение в системе).

5.        для смеси металлов нужно выразить  массы через количества веществ. m=nхm, отсюда m=m×n значит:  

масса алюминия m(ai)=27x,   масса железа m(fe)=56y

масса всей смеси: 27x+56y=11    (это второе уравнение в системе).

6.        итак, мы имеем систему из двух уравнений: 1,5х +y=0,4моль 

  27x+56y=11

решим такую   систему методом вычитания, домножив первое уравнение на 18 и вычитая первое уравнение из второго:

  27х+18y=7,2

(56-18)y=11-7,2 

y=3,8÷38=0,1моль fe

x=0,2мольai (на основе реакции 1)

7. находим массы металлов и их массовые доли в смеси:

  масса железа       m(fe)=0,1мольх56г.моль=5,6г.

  масса алюминия m(ai)=0,2моль х27г./моль=5,4г.  

7. находим массовые доли железа и алюминия в смеси:

ω(fe)=5,6г.÷11г.= 0,509 ω%=ω(fe)х100%=50,9%

ω(ai)=5,4г.÷11г.= 0,491   ω%=ω(ai)х100%=49,1%

8.ответ: в смеси массовая доля железа 0,509 или 50,9% и массовая доля    алюминия 0,491 или 49,1%

Al2o3+na2co3=2naalo2+co2 n(co2)=0,1; m(co2)=0,1*44=4,4; 1 1 2 naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o=0,8 моль -затратится hcl 1 4 n(al2o3)=10,2: 102=0,1; n(na2co3)=21,2: 106=0,2; избыток(na2co3) составляет 0,1моль na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o, затратится 0,2моль hcl; m(co2)=0,1*44=4,4; n(naalo2)=0,1*2=0,2; m(hcl)=раствора 250*1,10=275; m(hcl) в растворе=275*0,2=55; n(hcl)=55: 36,5=1,5; останется нсl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль. m(hcl)=0,5*36,3=18,25; w(hcl)=18,25: (10,2+21,2+275-m(co2)); w(hcl)=18,25: 0,065=280.8