Дано : w(c)=54, 4% w(h)=9, 1% w(o)=36, 4% d(h2)=44 cxhyoz-?

1. pb(no3)2 + 2ki = pbi2(осадок) + 2kno3 n(pbi2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль 1n(pb(no3)2)=1n(pbi2)=0,02 моль(это соотношение) m(в-ва pb(no3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г w(pb(no3)2)=6,62г/150г*100%=4,41% ответ: 4,41% 2. 2ki + pb(no3)2=  2kno3 + pbi2(осадок) m(в-ва ki)=500*0,02=10г n(ki)=10г/166г/моль=0,06 моль 2n(ki)=1n(pbi2)=0,06моль/2=0,03(соотношение) m(pbi2)=0,03моль*461г/моль=13,83г ответ: 13,83г 3. (я так понял разбавленной серной кислоты) zn+h2so4=znso4+h2(газ) n(h2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль 1n(h2)=1n(zn)=0,1 моль m(чист.zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г m(прим.zn)=6,5*100/95,5=6,81г ответ: 6,81г 4. 2hcl+feco3=fecl2+h20+co2(газ) m(feco3)=1,506г*0,77=1,16г n(feco3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль 1n(feco3)=1n(co2)=0,01 моль v(co2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л ответ: 0,224л

Вприроде вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. повсюду нас окружают смеси. да и как иначе. вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются. смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. как определить? просто. возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. и вглядитесь внимательно. что видите? видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. а теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. в природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. однородные смеси еще называют растворами. перед людьми часто стоит выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. но еще чаще стоит получить раствор определенного состава. и здесь без не обойтись. «зачем нужно готовить растворы? », - спросите вы. ну, например, для рецепта необходим раствор 9% уксусной кислоты, а у вас только 70%. и как быть? рассчитывать. для этого подойдет известная вам пропорция. но это же наука. поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. предлагаю вам подборку основных типов на растворы и план их решения. в презентации предлагаются примеры . попробуйте свои силы.